اسئلة واجوبة مادة الكيمياء الخامس العلمي 2023
بسم الله الرحمن الرحيم
الصف :- الخامس العلمي
المادة :- الكيمياء
ملاحظة الاجابة عن خمسة اسئلة فقط ( لكل سؤال 20 درجة )
س1/أ/وضح كيفية حصول التهجين في جزيء ثلاثي فلوريد البورون BF3 علما بأن B=5 ؟
س1/ب/ ما هي الشروط الواجب توفرها حتى يكون التصادم فعالاً ؟ عددها ؟
س2/ عرف اربعا مما يأتي :-
1_ التآصر الكيميائي 2_ مبدأ اللادقة 3_الحجم الذري 4_ الذوبانية 5_التسحيح
س2/ب/اكتب اعداد الكم الاربعة للالكترون الاخير لايون الكالسيوم Ca2+ ؟ علما بأن Ca=20
س3/أ/ اي من هذه الجزيئات تنطبق على ذرته المركزية قاعدة الثمانية H2O و Pcl5 علما بأن العدد الذري ل H=1 و O=8 و P=15 و Cl=17
س3/ب/ علل اثنان مما يأتي :-
1- لا تكون جميع التصادمات فعالة وتقود الى تكوين نواتج ؟
2- يستخدم البولي اثيلين تير فثاليت في صنع معظم قناني المشروبات الغازية و المياه ؟
3- طاقة التأين تزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري ؟
س4/أ/ارسم الاشكال الرنينية لايون الكاربونات Co3-2 علما ان C=6 ؟
س4/ب/ للمركبات الايونية خواص عددها بأختصار ؟
س5/أ/احسب مولالية المحلول المحضر باذابة 36g من سكر الكلوكوز الكتلة المولية 180g/mol في 360g من الماء المقطر ؟
س5/ب/ املأ الفراغات بما يناسبها :-
1- كبريتات النحاس المائية لها لون ..................... .
2- البلمرة هي ....................... .
3- يتميز النايلون بـ ........................ .
4- العواول التي تزيد من سرعة عملية الذوبان هي ........... و ............... و ................. .
5- قانون راؤلت ينص على انه ............. .
س6/أ/عند درجة حرارة 40C° يكون الضغط البخاري لكل من الهبتان النقي و الاوكتان النقي هو 92Torr و 31Torr على التوالي . احسب الضغط البخاري لكل مكون في المحلول و الضغط البخاري الكلي لمحلول مكون من مزج 1mole من الهبتان و 4mole من الاوكتان ؟
س6/ب/ على ماذا تنص نظرية لويس للحامض و القاعدة . وضح ذلك ؟
امتحلن مادة الكيمياء الخامس العلمي 2023
حل أسئلة الكيمياء
س1/أ: تهجين في جزيء ثلاثي فلوريد البورون (BF₃)
عدد إلكترونات التكافؤ في بورون: 3 إلكترونات.
عدد روابط بورون مع الفلور: 3 روابط.
نوع التهجين: sp² (للحصول على 3 مدارات هجينة لاستيعاب 3 إلكترونات من الفلور).
شكل الجزيء: مثلث مستوي.
س1/ب: شروط التصادم الفعال
طاقة تصادم كافية: يجب أن تكون الطاقة الحركية للجسيمات المتصادمة كافية لكسر الروابط القديمة وتكوين روابط جديدة.
توجه صحيح: يجب أن يكون التصادم بين الجسيمات المتفاعلة في اتجاه صحيح يسمح بتكوين الروابط الجديدة.
س2: تعريف المفاهيم
التآصر الكيميائي: القوى التي تربط الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات أو المركبات.
مبدأ اللادقة: لا يمكن تحديد مكان وسرعة الجسيم (الإلكترون) بدقة في نفس الوقت.
الحجم الذري: حجم الذرة، ويزداد عادة بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، ويقل بالنزول في المجموعة.
الذوبانية: قدرة المادة على الذوبان في مذيب معين.
التسحيح: عملية تحويل الزيوت الخام إلى منتجات بترولية مفيدة.
س2/ب: أعداد الكم للإلكترون الأخير في Ca²⁺
عدد الكم الرئيسي (n): 3 (لأن آخر إلكترون في الكالسيوم يكون في المستوى الثالث).
عدد الكم الثانوي (l): 0 (لأن الإلكترون في المدار s).
عدد الكم المغناطيسي (m): 0 (لأن المدار s يحتوي على مدار واحد فقط).
عدد الكم المغزلي (s): +1/2 أو -1/2 (حسب اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه).
س3/أ: قاعدة الثمانية
H₂O: تنطبق عليها قاعدة الثمانية، حيث يحمل الأكسجين 8 إلكترونات تكافؤ بعد تكوين الروابط مع الهيدروجين.
PCl₅: لا تنطبق عليها قاعدة الثمانية، حيث يحمل الفوسفور 10 إلكترونات تكافؤ بعد تكوين الروابط مع الكلور.
س3/ب: التعليلات
لا تكون جميع التصادمات فعالة: لأن التصادم الفعال يتطلب توفر شروط معينة من حيث الطاقة والتوجه، كما ذكر سابقاً.
يستخدم البولي إيثيلين تيرفثاليت في صنع قناني المشروبات: لأنه مادة بلاستيكية قوية وشفافة وخفيفة الوزن، ولا تتفاعل مع معظم المواد الكيميائية.
طاقة التأين تزداد في الدورة الواحدة: لأن زيادة العدد الذري تؤدي إلى زيادة الشحنة النووية الفعالة، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية ويصعب إزالتها.
س4/أ: أشكال الرنين لايون الكربونات (CO₃²⁻)
يفتح الرابط في نافذة جديدة.
www.youtube.com
carbonate ion resonance structures
س4/ب: خواص المركبات الأيونية
صلبة: بسبب القوى الكهروستاتيكية القوية بين الأيونات.
ذات درجة انصهار وغليان عالية: بسبب القوى الكهروستاتيكية القوية.
موصلة للتيار الكهربائي في الحالة المنصهرة أو المذابة: بسبب وجود أيونات حرة.
هشة: عند تطبيق قوة عليها، تنزلق الأيونات فوق بعضها البعض مما يؤدي إلى تكسير البلورة.
س5/أ: حساب مولالية المحلول
الكتلة المولية للمذيب (الماء): 18 g/mol
عدد مولات المذاب (الجلوكوز): 36 g / 180 g/mol = 0.2 مول
كتلة المذيب بالكيلوجرام: 360 g = 0.36 kg
المولالية: 0.2 مول / 0.36 kg = 0.56 مولال
س5/ب: ملء الفراغات
كبريتات النحاس المائية: زرقاء.
البلمرة: عملية تكوين جزيئات كبيرة من وحدات متكررة أصغر.
النايلون: متانة عالية، مرونة، مقاومة للحرارة.
العوامل التي تزيد من سرعة الذوبان: درجة الحرارة، التحريك، مساحة السطح.
قانون راولت: ينص على أن الضغط البخاري لمحلول مثالي يساوي كسر مولي المذيب مضروبًا في الضغط البخاري للمذيب النقي في نفس درجة الحرارة.
س6/أ: حساب الضغط البخاري
الضغط البخاري الكلي: Ptotal = P₁X₁ + P₂X₂ حيث: P₁: الضغط البخاري للهبتان، X₁: كسر مولي الهبتان، P₂: الضغط البخاري للأوكتان، X₂: كسر مولي الأوكتان.
حساب الكسور المولية:
X₁ (الهبتان) = 1 / (1+4) = 0.2
X₂ (الأوكتان) = 4 / (1+4) = 0.8
حساب الضغط البخاري الكلي:
Ptotal = (0.2 * 92 Torr) + (0.8 * 31 Torr) = 39.6 Torr
س6/ب: نظرية لويس للحامض والقاعدة
حمض لويس: هو أي مادة تستقبل زوج من الإلكترونات.
قاعدة لويس: هي أي مادة تمنح زوج من الإلكترونات.
مثال: في تفاعل بين NH₃ (قاعدة لويس) و BF₃ (حمض لويس)، يمنح النيتروجين في الأمونيا زوجًا من الإلكترونات إلى بورون في ثلاثي فلوريد البورون لتكوين رابطة تساهمية تناسقية.
ملاحظة : جميع الحقوق محفوظة لأصحابها ولموقع برج المعرفة على الانترنت
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك