نموذج اسئلة امتحان كيمياء نصف سنه خامس علمي 2024
اسئلة امتحان الكيمياء الخامس العلمي 2024
س1/أ/ اذيب 1.2g من مركب تساهمي مجهول في 50g من البنزين ووجد ان درجة انجماد المحلول اصبحت°֯4.92C . احسب الكتلة المولية للمركب المجهول اذا علمت ان درجة انجماد البنزين النقي تساوي 5.48C° وقيمة KF له تساوي 5.12C°/m ؟
س1/ب/ بما تتميز طريقة انتاج الحديد بطريقة اختزال الحديد بأستخدام الغاز الطبيعي ؟
س2/أ/ علل ثلاث مما يأتي :-
يطفو منصهر سيليكات الكالسيوم فوق منصهر الحديد ؟
لقد اثبتت نظرية بور جدواها على بنية ذرة الهيدروجين لكن حين حاول العلماء تطبيق الافكار الواردة في نظرية بور على ذرات العناصر الاخرى فشلت ؟
ان طاقة التأين تزداد في الدورة الواحده بزيادة العدد الذري ؟
الحديد كعنصر ينجذب نحو المجال المغناطيسي ؟
س2/ب/ اشتق العلاقة الرياضية l=h/p بالاستناد الى معادلتي بلانك واينشتاين ؟
س3/أ/ اذا كان للالكترون الاخير لذرة عنصر ما اعداد الكم الاربعة الاتية :-
n=3 , l= 2 , ml =+1 , ms=(-1)/2 ( فما العدد الذري لهذا العنصر )
س3/ب/ عرف ثلاثاً مما يأتي :-
1_ الكوانتم 2_ الاصرة الفلزية 3_ العدد التناسقي 4_ الذوبانية
س4/أ/ وضح كيفية حصول التهجين في المركب BF3 علما ان B=5 و F=9 ؟
س4/ب/ املأ الفراغات بما يناسبها :-
من العوامل التي تزيد من سرعة الذوبان هي ........ و..........
ان اعلى حالة تأكسد تبلغها ذرات العناصر الانتقالية في السلسلة الاولى تعتمد على ...... و......
قانون راؤلت هو ...................... .
كبريتات النحاس المائية CuSo4.5H2O لها لون ............... .
س5/أ/ ارسم الصيغ الرنينية لايون الكبريتات So42- - علما ان S=16
س5/ب/ للاشعة الكاثودية خواص عددها ؟
س6/أ/ اكمل المعادلات الاتية بصورة موزونه لاثنين فقط :-
Fe2O3+Co+2H2
CaCo3
CaO+SiO2
س6/ب/ حسب نظرية تنافر ازواج الكترونات غلاف التكافؤ وضح الشكل الهندسي و الزاوية لجزئ BeF2 علما ان Be=4 و F=9 ؟
نموذج اسئلة كيمياء نصف السنه الخامس العلمي 2024
سؤال 1/أ: حساب الكتلة المولية للمركب المجهول
المعطيات:
كتلة المركب المذاب (m) = 1.2 جم
كتلة المذيب (البنزين) = 50 جم
درجة انجماد المحلول (Tf) = 4.92 °C
درجة انجماد البنزين النقي (Tf°) = 5.48 °C
ثابت الانجماد للبنزين (Kf) = 5.12 °C/m
الحل:
نستخدم قانون التاثير في درجة الانجماد:
ΔTf = Kf * m / M
حيث:
ΔTf: التغير في درجة الانجماد = Tf° - Tf
Kf: ثابت الانجماد للمذيب
m: كتلة المذاب
M: الكتلة المولية للمذاب
نقوم بتعويض القيم في المعادلة:
5.48 °C - 4.92 °C = 5.12 °C/m * (1.2 جم / M)
نحسب M:
M = (5.12 °C/m * 1.2 جم) / 0.56 °C ≈ 11 جم/مول
إذن، الكتلة المولية للمركب المجهول تقريبًا 11 جم/مول.
سؤال 1/ب: تتميز طريقة إنتاج الحديد بطريقة اختزال الحديد باستخدام الغاز الطبيعي بـ:
انخفاض تكاليف الإنتاج: حيث أن الغاز الطبيعي يعد وقودًا رخيصًا نسبيًا.
تقليل التلوث: مقارنة بالوقود الأحفوري الأخرى، فإن الغاز الطبيعي ينتج كمية أقل من الملوثات.
زيادة كفاءة الإنتاج: حيث يمكن التحكم بدقة في عملية الاختزال باستخدام الغاز الطبيعي.
مرونة في العملية: يمكن تعديل كمية الغاز الطبيعي المستخدم لتحقيق المعدل المطلوب من الإنتاج.
سؤال 2/أ: علل:
يطفو منصهر سيليكات الكالسيوم فوق منصهر الحديد: لأن كثافة سيليكات الكالسيوم أقل من كثافة الحديد المنصهر، وبالتالي فإنها تطفو على سطحه.
لقد أثبتت نظرية بور جدواها على بنية ذرة الهيدروجين لكن حين حاول العلماء تطبيق الأفكار الواردة في نظرية بور على ذرات العناصر الأخرى فشلت: لأن نظرية بور مبنية على نموذج بسيط لذرة الهيدروجين، ولا تستطيع تفسير بنية الذرات المعقدة التي تحتوي على أكثر من إلكترون واحد.
إن طاقة التأين تزداد في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري: لأن زيادة العدد الذري تعني زيادة الشحنة النووية الفعالة، مما يزيد من قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الخارجية، وبالتالي يصعب إزالة الإلكترون.
الحديد كعنصر ينجذب نحو المجال المغناطيسي: لأن الحديد يحتوي على إلكترونات غير مقترنة في مداراته الذرية، مما يجعله مغناطيسيًا.
لنكمل حل الأسئلة المتبقية:
سؤال 2/ب: اشتقاق العلاقة الرياضية l=h/p
المعطيات:
معادلة بلانك: E = hν
معادلة أينشتاين: E = mc²
علاقة بين التردد (ν) والطول الموجي (λ): c = λν
الحل:
نبدأ بمعادلة بلانك: E = hν
نعوض عن التردد (ν) من معادلة العلاقة بين التردد والطول الموجي:
ν = c/λ
إذاً، E = h(c/λ)
نستخدم معادلة أينشتاين لعلاقة الطاقة بالكتلة والسرعة:
E = mc²
نравни المعادلتين (2) و (3):
h(c/λ) = mc²
نعيد ترتيب المعادلة لحساب الطول الموجي (λ):
λ = hc/mc²
تبسيط المعادلة: λ = h/p (حيث p = mc هو الزخم)
إذن، تم اشتقاق العلاقة الرياضية l=h/p.
سؤال 3/أ: تحديد العدد الذري للعنصر
المعطيات:
n = 3 (عدد الكم الرئيسي)
l = 2 (عدد الكم الثانوي)
ml = +1 (عدد الكم المغناطيسي)
ms = -1/2 (عدد الكم المغزلي)
التحليل:
n = 3: يعني أن الإلكترون في المستوى الثالث للطاقة.
l = 2: يعني أن الإلكترون في تحت المستوى d.
ml = +1: يحدد اتجاه المدار في الفضاء.
ms = -1/2: يدل على اتجاه دوران الإلكترون حول نفسه.
الاستنتاج:
الإلكترون الأخير للعنصر يوجد في المدار 3d.
لملء المدار d بالكامل يحتاج إلى 10 إلكترونات.
إذا كان الإلكترون الأخير في المدار 3d، فإن العدد الذري للعنصر يكون أكبر من 18 (حيث يملأ المستوى الثالث حتى المدار 3p بـ 18 إلكترونًا).
للتحديد الدقيق للعدد الذري، نحتاج إلى معلومات إضافية عن ترتيب الإلكترونات في المستويات الفرعية الأخرى.
سؤال 3/ب: تعريف ثلاثة مصطلحات
الكوانتم: هي كمية صغيرة جداً من الطاقة، ولا يمكن تقسيمها إلى أجزاء أصغر.
الرابطة الفلزية: هي نوع من الروابط الكيميائية تنشأ بين أيونات فلزية موجبة وإلكترونات حرة تتحرك بحرية بين هذه الأيونات.
العدد التناسقي: هو عدد الأيونات أو الجزيئات المرتبطة بذرة مركزية في مركب معقد.
سؤال 4/أ: تهجين في المركب BF3
ذرة البورون (B) لها 3 إلكترونات تكافؤ.
ذرة الفلور (F) لها 7 إلكترونات تكافؤ.
لتكوين جزيء BF3، يجب أن تت hybrid المدارات الذرية للبورون لتكوين ثلاثة مدارات هجينة من نوع sp².
تتشكل ثلاثة روابط تساهمية بين ذرة البورون وثلاث ذرات فلور، مما يؤدي إلى تكوين هيكل جزيئي ثلاثي السطوح.
سؤال 4/ب: املأ الفراغات
من العوامل التي تزيد من سرعة الذوبان هي درجة الحرارة و التحريك.
إن أعلى حالة تأكسد تبلغها ذرات العناصر الانتقالية في السلسلة الأولى تعتمد على عدد الإلكترونات غير المقترنة و استقرارية الأيونات الناتجة.
قانون راؤولت هو قانون يصف انخفاض الضغط البخاري لمذيب عند إضافة مذاب غير متطاير إليه.
كبريتات النحاس المائية CuSO4.5H2O لها لون أزرق.
سؤال 5/أ: رسم الصيغ الرنينية لأيون الكبريتات SO₄²⁻
أيون الكبريتات SO₄²⁻ له عدة صيغ رنينية، حيث تنتقل الروابط الثنائية بين ذرة الكبريت والأوكسجينات المختلفة. هذا يعني أن الشحنة السالبة موزعة على جميع ذرات الأكسجين بشكل متساوٍ.
[هنا تحتاج إلى رسم عدة هياكل لويس لأيون الكبريتات، حيث تختلف في موقع الرابطة الثنائية بين الكبريت والأكسجين.]
سؤال 5/ب: خواص الأشعة الكاثودية
الأشعة الكاثودية لها العديد من الخواص، منها:
تنتقل في خطوط مستقيمة: تنتقل الأشعة الكاثودية في خطوط مستقيمة من الكاثود إلى الأنود.
تؤثر على الألواح الفلورية: تجعل الألواح الفلورية تتوهج.
تؤثر على الألواح الفوتوغرافية: تترك أثراً على الألواح الفوتوغرافية.
تؤين الغازات: تجعل الغازات موصلة للكهرباء.
تؤثر على المجالات الكهربائية والمغناطيسية: تنحرف الأشعة الكاثودية تحت تأثير المجالات الكهربائية والمغناطيسية.
تنتقل بسرعة كبيرة: تبلغ سرعة الأشعة الكاثودية جزءًا كبيرًا من سرعة الضوء.
سؤال 6/أ: إكمال المعادلات
Fe₂O₃ + 3CO + 2H₂ → 2Fe + 3CO₂ + H₂O
هذا التفاعل يمثل اختزال أكسيد الحديد باستخدام أول أكسيد الكربون والهيدروجين للحصول على الحديد النقي.
CaCO₃ → CaO + CO₂
هذا التفاعل يمثل تفكك كربونات الكالسيوم عند التسخين للحصول على أكسيد الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون.
سؤال 6/ب: الشكل الهندسي وزاوية الرابطة في جزيء BeF₂
ذرة البريليوم (Be) لها إلكترونان تكافؤ.
ذرتا الفلور (F) تساهم كل منهما بإلكترون واحد لتكوين رابطة تساهمية مع البريليوم.
نتيجة لذلك، يكون حول ذرة البريليوم زوجان من الإلكترونات التكافؤ.
لتجنب التنافر بين أزواج الإلكترونات، تتخذ الجزيئات الشكل الخطي.
إذن، الشكل الهندسي لجزيء BeF₂ هو خطي، وزاوية الرابطة بين ذرتي الفلور وذرة البريليوم هي 180 درجة.
ملاحظة : جميع الحقوق محفوظة لأصحابها ولموقع برج المعرفة على الانترنت
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
