امتحان نصف السنة الصف الساس العلمي مادة الكيمياء
بسم الله الرحمن الرحيم
اسئلة امتحان نصف السنة / الصف :- الساس العلمي
للعام الدراسي 2023-2024 المادة :- الكيمياء
ملاحظة :- الاجابة عن خمس اسئلة فقط لكل سؤال ( 20 درجه )
س1/أ/ جد انثالبي التكوين القياسية للاثيلين C2H4 اذا علمت ان درجة احتراق كل من (C2H4 , C , H2 ) بوحدات KJ/mol على التوالي هي ( -1411 , -394 , -286 )
س1/ب/ تفاعل ما Kb = 0.02 , Keq = 4.24 جد KF ؟
س2/أ/عرف ثلاثاَ مما يأتي :-
1_ انثالبي الاحتراق االقياسية 2_ التفاعلات الانعكاسية 3_دالة الحالة 4_ التأين الذاتي للماء
س2/ب/احسب PH لمحلول الامونيا بتركيز 0.18M علما ان ثابت تأينها يساوي Log1.8 = 0.26 , Kb= 1.8x10-5
س3/أ/ علل ثلاثا فقط :-
يتجمد الماء تلقائيا بدرجات الحرارة المنخفضة ؟
الاملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف املاح قاعدية ؟
الالكتروليتات الضعيفة ينتج عند ذوبانها في الماء محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي ؟
يتحلل الاوزون الى الاوكسجين تلقائيا بالضروف الاعتيادية ؟
س3/ب/احسب قيمة PH لتر من محلول بفر مكون من الامونيا بتركيز 0.1M وكلوريد الامونيوم بتركيز 0.1M ولنفس المحلول لكن بعد اضافة 1ml من H2SO4 بتركيز 10M ثم احسب التغير في PH علما ان pkb=4.74 و log1.5=0.18 ؟
س4/أ/احسب التغير في انثالبي التكوين القياسيه (AI2O3)֯ ∆HF و التغير في انثالبي الاحتراق القياسية֯∆HC (AI) في التفاعل الاتي :- ∆Hr =-3340KJ 4AI(S) + 3O2(g) 2AI2O3(S)
س4/ب/ احسب تراكيز [ OH- ] , [ H+] في 0.05M من حامض النتريك HNO3 ؟
س5/ للتفاعل التالي H2(g) + l2(g) 2HI(g)
خلط 0.5 مول من H2 و 0.5 مول من I2 في وعاء حجمة 1L وبحرارة 430c وصل التفاعل الى حالة الاتزان فوجد ان kc للتفاعل = 5.29 احسب تراكيز مزيج الاتزان .علما ان= 2.3 √(5.29)
س6/أ/ ما المقصود بالالكتروليتات القويه و الالكتروليتات الضعيفة وضح ذلك مع ذكر مثال لكل نوع منها بالمعادلات الموزونه ؟
س6/ب/احسب تركيز H+ في محلول مائي لحامض الخليك CH3COOH تركيزة 0.1M ودرجة التأين و النسبة المئوية لتفكك الحامض علما ان Ka=1.8x10-5 , = 1.3 √(1.8)
نصف السنة الصف الساس العلمي مادة الكيمياء
س1/أ: حساب أنثالبي التكوين القياسي للإيثيلين C₂H₄
المعطيات:
ΔH_c° (C₂H₄) = -1411 kJ/mol
ΔH_c° (C) = -394 kJ/mol
ΔH_c° (H₂) = -286 kJ/mol
المطلوب: ΔH_f° (C₂H₄)
الحل:
نستخدم معادلة هس لحساب أنثالبي التكوين:
ΔH_f° (C₂H₄) = ΣΔH_f° (نواتج) - ΣΔH_f° (متفاعلات)
معادلة تكوين الإيثيلين:
2C(s) + 2H₂(g) → C₂H₄(g)
بما أن أنثالبي تكوين العناصر في حالتها القياسية يساوي صفرًا، فإن المعادلة السابقة تصبح:
ΔH_f° (C₂H₄) = ΔH_c° (2C) + ΔH_c° (2H₂) - ΔH_c° (C₂H₄)
ΔH_f° (C₂H₄) = 2(-394) + 2(-286) - (-1411) = 52 kJ/mol
إذن، أنثالبي التكوين القياسي للإيثيلين هي 52 كيلوجول/مول.
س1/ب: حساب ثابت توازن KF
المعطيات:
Kb = 0.02
Keq = 4.24
المطلوب: KF
الحل:
لا يمكن حساب KF من Kb و Keq مباشرة. يجب أن يكون هناك علاقة بين التفاعلين لربط الثوابت. بدون معلومات إضافية عن التفاعلات، لا يمكن حل هذه المسألة.
س2/أ: تعريف المصطلحات
أنثالبي الاحتراق القياسية: هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عندما يحترق مول واحد من مادة ما في الظروف القياسية لتكوين أكاسيدها المستقرة.
التفاعلات الانعكاسية: هي التفاعلات التي يمكن أن تحدث في كلا الاتجاهين، أي من المتفاعلات إلى النواتج ومن النواتج إلى المتفاعلات.
دالة الحالة: هي خاصية نظام ترموديناميكي تعتمد فقط على الحالة الحالية للنظام وتستقل عن المسار الذي اتخذه النظام للوصول إلى تلك الحالة.
س2/ب: حساب pH لمحلول الأمونيا
المعطيات:
تركيز الأمونيا = 0.18 M
Kb = 1.8 × 10⁻⁵
log 1.8 = 0.26
الحل:
نستخدم معادلة ثابت التأين القاعدي لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، ثم نحسب pOH و pH.
س3/أ: علل ثلاثًا فقط
1. يتجمد الماء تلقائيًا بدرجات الحرارة المنخفضة؟
التفسير: عند انخفاض درجة الحرارة، تقل الطاقة الحركية لجزيئات الماء، مما يسمح لها بالاقتراب من بعضها البعض وتكوين روابط هيدروجينية قوية. هذه الروابط تعمل على تثبيت الجزيئات في شبكة بلورية منتظمة، وهي حالة الجليد.
2. الأملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف أملاح قاعدية؟
التفسير: عند إذابة ملح مشتق من قاعدة قوية وحامض ضعيف في الماء، فإن أيون السالب (المرافق لقاعدة ضعيفة) يتفاعل مع الماء منتجًا أيونات هيدروكسيد (OH⁻). زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد يرفع قيمة pH للمحلول، مما يجعله قاعديًا.
3. الإلكتروليتات الضعيفة ينتج عند ذوبانها في الماء محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي؟
التفسير: الإلكتروليتات الضعيفة تتأين جزئيًا في الماء، أي لا تتفكك تمامًا إلى أيونات. وبالتالي، يكون تركيز الأيونات الحرة في المحلول منخفضًا، مما يقلل من قدرة المحلول على توصيل التيار الكهربائي.
س3/ب: حساب pH لمحلول بافر
لتكملة حل هذه المسألة، نحتاج إلى:
معرفة التفاعل الذي يحدث عند إضافة H₂SO₄ إلى المحلول البافري.
حساب كمية الأمونيا المتفاعلة مع H₂SO₄.
حساب التراكيز الجديدة للأمونيا وكلوريد الأمونيوم بعد التفاعل.
تطبيق معادلة هندرسون-هاسلبالت مرة أخرى لحساب pH الجديد.
الخطوات التفصيلية:
كتابة معادلة التفاعل:
NH₃ + H₂SO₄ → NH₄⁺ + HSO₄⁻
حساب كمية الأمونيا المتفاعلة:
بما أن H₂SO₄ قوي، فإنه سيتفاعل تمامًا مع الأمونيا. حسب كمية المولات لكل مادة، يمكن تحديد المادة المحددة ونسبة التفاعل.
حساب التراكيز الجديدة:
بعد التفاعل، نحسب تركيز الأمونيا المتبقية وتركيز أيون الأمونيوم الناتج.
تطبيق معادلة هندرسون-هاسلبالت:
نستخدم القيم الجديدة للتراكيز في المعادلة لحساب pH الجديد.
حساب التغير في pH:
نطرح قيمة pH الجديدة من القيمة القديمة.
ملاحظة : جميع الحقوق محفوظة لأصحابها ولموقع برج المعرفة على الانترنت
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك