نموذج أسئلة واجوبة امتحان نصف السنة لمادة الكيمياء الصف الساس العلمي 2024

امتحان نصف السنة الصف الساس العلمي مادة الكيمياء

بسم الله الرحمن الرحيم اسئلة امتحان نصف السنة الصف الساس العلمي للعام الدراسي 2022-2023 المادة :- الكيمياء

ملاحظة :- الاجابة عن خمس اسئلة فقط لكل سؤال ( 20 درجه )

س1/أ/ علل ثلاثا فقط :-

1. يتجمد الماء تلقائيا بدرجات الحرارة المنخفضة ؟

2. الاملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف املاح قاعدية ؟

3. الالكتروليتات الضعيفة ينتج عند ذوبانها في الماء محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي ؟

4. يتحلل الاوزون الى الاوكسجين تلقائيا بالضروف الاعتيادية ؟

س1/ب/احسب قيمة PH لتر من محلول بفر مكون من الامونيا بتركيز 0.1M وكلوريد الامونيوم بتركيز 0.1M ولنفس المحلول لكن بعد اضافة 1ml من H2SO4 بتركيز 10M ثم احسب التغير في PH علما ان pkb=4.74 و log1.5=0.18 ؟

س2/أ/ احسب التغير في انثالبي التكوين القياسيه (AI2O3)֯ ∆HF و التغير في انثالبي الاحتراق القياسية֯∆HC (AI) في التفاعل الاتي :- ∆Hr =-3340KJ 4AI(S) + 3O2(g) 2AI2O3(S)

س2/ب/ احسب تراكيز [ OH- ] , [ H+] في 0.05M من حامض النتريك HNO3 ؟

س3/أ/ جد انثالبي التكوين القياسية للاثيلين C2H4 اذا علمت ان درجة احتراق كل من (C2H4 , C , H2 ) بوحدات KJ/mol على التوالي هي ( -1411 , -394 , -286 )

س3/ب/ تفاعل ما Kb = 0.02 , Keq = 4.24 جد KF ؟

س4/أ/ عرف ثلاثاَ مما يأتي :-

1_ انثالبي الاحتراق االقياسية

2_ التفاعلات الانعكاسية

3_دالة الحالة

4_ التأين الذاتي للماء

س4/ب/ احسب PH لمحلول الامونيا بتركيز 0.18M علما ان ثابت تأينها يساوي Log1.8 = 0.26 , Kb= 1.8x10-5

س5/ للتفاعل التالي : H2(g) + l2(g) ...... 2HI(g)

خلط 0.5 مول من H2 و 0.5 مول من I2 في وعاء حجمة 1L وبحرارة 430c وصل التفاعل الى حالة الاتزان فوجد ان kc للتفاعل = 5.29 احسب تراكيز مزيج الاتزان .علما ان= 2.3 √(5.29)

س6/أ/ ما المقصود بالالكتروليتات القويه و الالكتروليتات الضعيفة وضح ذلك مع ذكر مثال لكل نوع منها بالمعادلات الموزونه ؟

س6/ب/ احسب تركيز H+ في محلول مائي لحامض الخليك CH3COOH تركيزة 0.1M ودرجة التأين و النسبة المئوية لتفكك الحامض علما ان Ka=1.8x10-5 , = 1.3 √(1.8)

صور امتحان نصف السنة الصف الساس العلمي 2024

نموذج اسئلة واجوبة امتحان نصف السنة لمادة الكيمياء الصف الساس العلمي 2024

نموذج أسئلة واجوبة امتحان نصف السنة لمادة الكيمياء الصف الساس العلمي 2024

حلول سريعة ومبسطة للأسئلة الكيمياء سادس علمي

س1/أ: علل ثلاثا فقط

1- يتجمد الماء تلقائياً بدرجات حرارة منخفضة: لأن جزيئات الماء ترتبط ببعضها البعض بروابط هيدروجينية قوية، وعند انخفاض درجة الحرارة تزداد قوة هذه الروابط، مما يؤدي إلى تكوين شبكة بلورية منتظمة وهي حالة الجليد.

2- الأملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف أملاح قاعدية: لأن أيون السالب في هذا الملح يكون مرافق لقاعدة ضعيفة، وبالتالي فإنه سيتفاعل مع الماء لتكوين أيون هيدروكسيد (OH⁻)، مما يزيد من قيمة pH و يجعل المحلول قاعدياً.

3- الالكتروليتات الضعيفة ينتج عند ذوبانها في الماء محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي: لأنها تتأين جزئياً في الماء، مما يؤدي إلى وجود عدد قليل من الأيونات الحرة التي تحمل الشحنة والتي تسمح بمرور التيار الكهربائي.

س1/ب: حساب pH لمحلول بافر

المعطيات:

pKb للأمونيا = 4.74

تركيز الأمونيا = 0.1 M

تركيز كلوريد الأمونيوم = 0.1 M

حجم H₂SO₄ المضاف = 1 mL

تركيز H₂SO₄ = 10 M

log 1.5 = 0.18

الحل:

قبل إضافة H₂SO₄:

باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالت: pH = pKa + log ([A⁻]/[HA]) حيث pKa = 14 - pKb = 9.26 pH = 9.26 + log (0.1/0.1) = 9.26

بعد إضافة H₂SO₄:

حساب مولات H₂SO₄ المضافة: (0.001 L) * (10 mol/L) = 0.01 mol

ستتفاعل مولات H₂SO₄ مع مولات الأمونيا لتكوين ملح جديد.

حساب التراكيز الجديدة للأمونيا وكلوريد الأمونيوم بعد التفاعل.

استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالت مرة أخرى لحساب pH الجديد.

حساب التغير في pH: طرح قيمة pH الجديدة من القيمة القديمة.

انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)

مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا

التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك