مسائل للصف الثالث المتوسط مادة الكيمياء
اهم المسائل في .مادة الكيمياء صف ثالث متوسط
س1: الترتيب الإلكتروني
ومستويات الطاقة الثانوية
13Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
مستويات
الطاقة الثانوية:
1s
< 2s
< 2p
< 3s
< 3p
8O: 1s² 2s² 2p⁴
مستويات
الطاقة الثانوية: 1s
< 2s
< 2p
س2:
ذرة عنصر
عدد
الإلكترونات:
1s² 2s² 2p⁴ = 2 + 2 + 4 =
8 إلكترون
العدد
الذري: يساوي عدد الإلكترونات
في الذرة المتعادلة = 8 (أي عنصر الأكسجين O)
عدد
مستويات الطاقة الثانوية المملوءة: 3 مستويات (1s, 2s, 2p)
عدد
الإلكترونات غير المزدوجة: في مستوى الطاقة 2p يوجد 4 إلكترونات، منها إلكترونان غير
مزودجين.
رمز لويس:
O•
س3:
العناصر 12Mg, 11Na, 3Li
الشيء
المشترك: توجد في المجموعة
الأولى (الفلزات القلوية) في الجدول الدوري، وبالتالي تمتلك إلكترون واحد في مستوى
الطاقة الخارجي.
س4:
ترتيب العناصر حسب زيادة أنصاف أقطارها الذرية
الترتيب: Li
< C
< O
< F
كلما زاد العدد الذري في
الدورة نفسها، يقل نصف القطر الذري بسبب زيادة الشحنة النووية الفعالة.
س5:
حساب كمية الخل
الحل:
نسبة الخليك = (كتلة
الخليك / كتلة المحلول) × 100
4% = (20g /
كتلة المحلول) × 100
كتلة المحلول = 20g / 0.04 = 500g
إذن، نحتاج إلى 500 جرام
من الخل.
س6:
حساب النسب الكتلية لحمض الهيدروكلوريك والماء
الكتلة
الكلية للمحلول:
20g HCl + 80g H₂O = 100g
النسبة المئوية الكتلية
لـ HCl: (20g HCl / 100g
محلول) × 100% = 20%
النسبة المئوية الكتلية
للماء: (80g H₂O / 100g
محلول) × 100% = 80%
س7-س11:
حساب النسب المئوية الكتلية
المبدأ
العام: النسبة المئوية الكتلية
للمذاب = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100%
الحسابات: يتم تطبيق هذه المعادلة
مباشرة على كل سؤال، مع الانتباه إلى تحويل الوحدات إذا لزم الأمر (مثل تحويل حجم
الماء إلى كتلة باستخدام الكثافة).
مثال:
سؤال 7
كتلة المحلول = 5g CuSO₄ + 20g H₂O = 25g
النسبة المئوية الكتلية
لـ CuSO₄ = (5g / 25g) ×
100% = 20%
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
