نموذج اسئلة نصف السنه كيمياء ثالث متوسط 2024
اسئلة الكيمياء الثالث المتوسط 2024
س1/أ/وضع 4g من غاز HF في وعاء مغلق حجمه 2L عند حرارة 27C° وترك في الوعاء المغلق يتفكك حتى تم الاتزان الكيميائي ( 2HF(g) H2(g) + F2(g) ) kp للتفاعل 1.12 = احسب الضغط الجزئي لغاز HFعند الاتزان الكتله الموليه لـ 20g/mol = HF ؟
س1/ب/ املأ الفراغات التالية :-
1-دالة الحالة تعتمدعلى ...........و........... ولا تعتمدعلى ............... .
2-في التفاعلات الانعكاسية الباعثة للحرارة يزاح موضع الاتزان نحوتكوين المواد المتفاعله في التفاعل
عند.............. درجة الحرارة .
3- العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وتراكيز النواتج علاقة .................
4-الملح الحامضي هو الملح المشتق من ........و........... .
س2/أ/ في مسعر حراري وضع 2.6g من C2H2 الكتله المولية = (26g/mol ) فوجد ان كمية الحرارة المنبعثة من الاحتراق 130KJ احسب انثالبي التكوين القياسيه للاستيلين علما ان :
∆HF(H2O) = -286 KJ/mol , ∆HF(CO2)= -393.5 KJ/mol
س2/ب/ علل ما يأتي ( لثلاث فقط )
1-لا يمكن اضافة الماء مباشرة لازاحة SO2 في برج التلامس ؟
2-الاملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف املاح قاعدية ؟
3-قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدا ؟
4-لا يتحلل الماء الى عناصره الاولية بالظروف الاعتيادية ؟
س3/أ/ اذا علمت ان انثالبي احتراق كل من CH3OH , H2 , CO بوحدات KJ/mol هي على التوالي ( -727 , -286 , -284) احسب ∆Hr بأستخدام هيس للتفاعل (CO+2H2 CH3OH)
س3/ب/ التفاعل الغازي المتزن الاتي PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2 انثالبي التفاعل تساوي 92.5KJ/mol ما تأثير كل من العوامل التالية على حالة الاتزان وثابت الاتزان :-
1_ خفض درجة الحرارة 2_اضافة زيادة من Cl2 الى خليط الاتزان 3_ سحب PCl3 من خليط الاتزان 4_ زيادة الضغط على خليط الاتزان 5_اضافة عامل مساعد
س4/أ/ وضح الفرق بين ∆G و ∆G° واكتب العلاقة بينهما ,متى تكون قيمة ∆G تساوي ∆G° اثبت ذلك حسابيا ؟
س4/ب/ للتفاعل الانعكاسي الاتي 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)وجد ان خليط الاتزان بدرجة حرارة 25C° يحتوي على [SO3]=0.002mol/L و [SO2]=0.08mol/L و [O2]=0.01mol/L وعند تبريد التفاعل الى 10C° وجد ان KC للتفاعل يساوي 4 بين هل التفاعل باعث ام ماص للحراه
س5/أ/ بين المصطلحات التالية لثلاث فقط :-
1_ قاعدة لوشاتليه 2_ النظام المفتوح 3_ الانتروبي 4_ قانون فعل الكتله
س5/ب/ احسب ∆Gr° للتفاعل التالي عند الظروف القياسية
C5H12(l)+8O2(g) 5CO2(g)+6H2O(l)
∆Hr°= -3536 KJ/mol
∆Sr° = +374 J/K.mol
س6/ أ/ ما التأثير الذي تحدثه اضافة (0.1mole)8.2g من ملح خلات الصوديوم CH3COONa الى لتر واحد من محلول حامض الخليك بتركيز 0.1mole/L على تركيز ايون H+ عند 25C° علما بأن
= 1.3 , Ka(CH3COOH)=1.8X10-5 √(1.8) , Log1.8=0.26
ب/ ما الفرق بين الحرارة النوعية و السعة الحرارية ؟ وما وحدات هاتين الكميتين ؟
اسئلة نصف السنه كيمياء ثالث متوسط 2024
سؤال 1:
أ) حساب الضغط الجزئي لـ HF عند الاتزان:
كتابة معادلة التفاعل: 2HF(g) ⇌ H2(g) + F2(g)
إنشاء جدول التغير:
| المادة | التركيز الابتدائي (M) | التغير في التركيز (M) | التركيز عند الاتزان (M) |
|---|---|---|---|
| HF | 0.1 | -2x | 0.1 - 2x |
| H2 | 0 | +x | x |
| F2 | 0 | +x | x |
كتابة تعبير ثابت الاتزان (Kp): Kp = (PH2 * PF2) / (PHF)^2
الاستعاضة بالقيم في معادلة Kp: 1.12 = (x * x) / (0.1 - 2x)^2
حل المعادلة التربيعية: للحصول على قيمة x (التي تمثل تركيز H2 و F2 عند الاتزان).
حساب الضغط الجزئي لـ HF: PHF = 0.1 - 2x (باستخدام قيمة x المحسوبة)
ب) ملء الفراغات:
دالة الحالة تعتمد على الحالة النهائية للنظام و الحالة الابتدائية للنظام ولا تعتمد على المسار المتبع للوصول إلى الحالة النهائية.
في التفاعلات الانعكاسية الباعثة للحرارة يزاح موضع الاتزان نحوتكوين المواد المتفاعلة في التفاعل عند زيادة درجة الحرارة.
العلاقة بين ثابت الاتزان Kc وتراكيز النواتج علاقة طردية.
الملح الحامضي هو الملح المشتق من قاعدة ضعيفة و حامض قوي.
سؤال 2:
أ) حساب انثالبي التكوين القياسية للاستيلين:
كتابة معادلة احتراق الاستيلين: C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
استخدام قانون هس: ΔHf°(C2H2) = ΣΔHf°(نواتج) - ΣΔHf°(متفاعلات)
الاستعاضة بالقيم: ΔHf°(C2H2) = [2 * (-393.5) + (-286)] - [5/2 * 0] - (-130)
ب) علل:
لا يمكن إضافة الماء مباشرة لازاحة SO2 في برج التلامس لتجنب تكوين حمض الكبريتوز (H2SO3) الذي يمتص الغازات الأخرى ويقلل من كفاءة عملية الامتصاص.
الأملاح المشتقة من قاعدة قوية وحامض ضعيف أملاح قاعدية لأنها عند ذوبانها في الماء تتفاعل مع الماء لتكوين أيونات هيدروكسيد (OH-) مما يرفع قيمة pH.
قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدًا لأن التفاعل يسير باتجاه واحد فقط، مما يعني أن تركيز النواتج يكون كبيرًا جدًا مقارنة بتركيز المتفاعلات.
لا يتحلل الماء إلى عناصره الأولية بالظروف الاعتيادية لأن تكوين الروابط بين ذرات الهيدروجين والأكسجين في جزيء الماء يتطلب طاقة كبيرة.
سؤال 3:
أ) حساب ΔHr:
كتابة المعادلات:
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O
CO + 1/2 O2 → CO2
H2 + 1/2 O2 → H2O
تطبيق قانون هس: ΔHr = ΔHf°(CH3OH) - ΔHf°(CO) - 2 * ΔHf°(H2)
ب) تأثير العوامل على حالة الاتزان وثابت الاتزان:
خفض درجة الحرارة: يتجه التفاعل نحو الطرف الماص للحرارة (أي تكوين PCl5) وثابت الاتزان يزداد.
إضافة زيادة من Cl2: يتجه التفاعل نحو اليسار (تكوين PCl5) وثابت الاتزان لا يتغير.
سحب PCl3: يتجه التفاعل نحو اليسار (تكوين PCl3) وثابت الاتزان لا يتغير.
زيادة الضغط: يتجه التفاعل نحو الجانب الذي يحتوي على عدد أقل من مولات الغاز (أي تكوين PCl5) وثابت الاتزان لا يتغير.
إضافة عامل مساعد: يزيد من سرعة الوصول إلى الاتزان ولكن لا يؤثر على قيمة ثابت الاتزان.
سؤال 4:
أ) الفرق بين ΔG و ΔG° والعلاقة بينهما:
ΔG: الطاقة الحرة لجيبس للتفاعل في أي حالة.
ΔG°: الطاقة الحرة القياسية لجيبس للتفاعل عند الظروف القياسية.
العلاقة: ΔG = ΔG° + RT lnQ (حيث Q هو خارج التفاعل)
ΔG = ΔG° عندما يكون التفاعل في حالة اتزان (Q = K).
ب) تحديد ما إذا كان التفاعل باعثًا أو ماصًا للحرارة:
حساب Q عند 25°C.
مقارنة Q بـ K: إذا كان Q < K فإن التفاعل يتجه نحو الأمام (ماص للحرارة)، وإذا كان Q > K فإن التفاعل يتجه نحو الخلف (باعث للحرارة).
سؤال 5:
أ) تعريف المصطلحات:
قاعدة لوشاتليه: تنص على أنه إذا أُثر نظام في حالة اتزان بتغيير في أحد العوامل المؤثرة على الاتزان، فإن النظام يميل إلى التغير بطريقة تعمل على تقليل تأثير هذا التغيير.
النظام المفتوح: هو النظام الذي يسمح بتبادل المادة والطاقة مع محيطه.
الانتروبي: هو مقياس لدرجة عدم انتظام النظام.
ب) حساب ΔGr°:
ΔGr° = ΔHr° - TΔSr°
سؤال 6:
أ) تأثير إضافة خلات الصوديوم:
يؤدي إلى زيادة تركيز أيون الأسيتات (CH3COO-) مما يؤدي إلى دفع التفاعل العكسي (أي تفكك الماء) وبالتالي يقلل من تركيز أيون الهيدروجين (H+).
ب) الفرق بين الحرارة النوعية والسعة الحرارية:
الحرارة النوعية: هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جرام من المادة درجة مئوية واحدة.
السعة الحرارية: هي كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة جسم معين درجة مئوية واحدة.
وحدات القياس: الحرارة النوعية (جول/جرام.كلفن)، السعة الحرارية (جول/كلفن).
ملاحظة : جميع الحقوق محفوظة لأصحابها ولموقع برج المعرفة على الانترنت
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك