الاجوبة النموذجية الوزارية الخاصة باسئلة الفصل السابع لمادة الكيمياء الصف الثالث المتوسط
الأملاح المستخدمة في تحضير غاز النيتروجين وأسباب اختيارها
كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl):
استخدم في الامتحانات الوزارية (دورة
تمهيدي/ 2012، دورة شهر حزيران/ 2017).
يعتبر من مصادر غاز الأمونيا عند
تسخينه مع مادة مؤكسدة.
يتفاعل مع نتريت الصوديوم لإنتاج غاز
النيتروجين.
نتريت الصوديوم (NaNO₂):
استخدم في الامتحانات الوزارية (دورة
تمهيدي/ 2012، دورة شهر حزيران/ 2017، دورة شهر حزيران/ 2017).
يعمل كعامل مؤكسد في تفاعل تحضير غاز
النيتروجين.
يتفاعل مع كلوريد الأمونيوم لإنتاج
غاز النيتروجين.
معادلة التفاعل الكيميائي:
NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + NH₄NO₂
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
شرح المعادلة:
في الخطوة الأولى، يتفاعل كلوريد الأمونيوم مع نتريت
الصوديوم لتكوين كلوريد الصوديوم ونتريت الأمونيوم.
في الخطوة الثانية، يتحلل نتريت الأمونيوم عند التسخين
إلى غاز النيتروجين وبخار الماء.
طريقة تحضير غاز النيتروجين
في المختبر:
المواد المستخدمة: كلوريد الأمونيوم، نتريت الصوديوم،
ماء، أنبوب اختبار، سدادة مثقبة، أنبوب توصيل، دورق جمع الغاز.
الخطوات:
· خلط المواد: يخلط كلوريد الأمونيوم ونتريت
الصوديوم بكميات متساوية في أنبوب الاختبار.
· إضافة الماء: يضاف القليل من الماء إلى الخليط.
· التسخين: يسخن الخليط برفق.
· جمع الغاز: يجمع الغاز الناتج عن التفاعل في
دورق جمع الغاز عن طريق إزاحة الماء.
ملاحظات هامة:
يجب تسخين الخليط برفق لتجنب حدوث
انفجار.
يجب جمع الغاز الناتج عن طريق إزاحة
الماء لأن غاز النيتروجين أقل كثافة من الماء.
يمكن استخدام هذه الطريقة لتحضير
كميات صغيرة من غاز النيتروجين في المختبر.
تحليل المعادلات
تكوين كلوريد الأمونيوم
المعادلة: NH₃ + HCl → NH₄Cl
التفسير: يتفاعل غاز الأمونيا مع
حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الأمونيوم، وهو ملح أبيض اللون.
تحضير غاز الأمونيا من كلوريد الأمونيوم:
المعادلة: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃
التفسير: يتفاعل كلوريد
الأمونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ) لتكوين كلوريد الكالسيوم وماء
وغاز الأمونيا.
أكسدة الأمونيا:
المعادلة: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
التفسير: يحترق غاز الأمونيا في
وجود الأكسجين لإنتاج غاز النيتروجين وبخار الماء.
تكوين الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين:
المعادلة: N₂ + 3H₂ → 2NH₃
التفسير: يتحد النيتروجين
والهيدروجين تحت ظروف مناسبة من الضغط والحرارة والحفاز لتكوين الأمونيا.
تكوين الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين:
هذه المعادلة هي نفسها
المعادلة رقم 4.
تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك:
المعادلة: KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃
التفسير: يتفاعل نترات
البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك لتكوين كبريتات هيدروجين البوتاسيوم وحمض النيتريك.
ملخص:
·
غاز الأمونيا: يمكن تحضيره من تفاعل الأمونيا مع حمض
الهيدروكلوريك، أو من تفاعل كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم.
·
غاز النيتروجين: يمكن تحضيره من أكسدة الأمونيا، أو من تفاعل
النيتروجين مع الهيدروجين تحت ظروف مناسبة.
·
تفاعلات أخرى: تم تناول تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض
الكبريتيك.
أهمية
هذه التفاعلات:
·
تطبيقات صناعية: تستخدم الأمونيا في صناعة الأسمدة والأصباغ
والمتفجرات.
·
تطبيقات مخبرية: تستخدم هذه التفاعلات في التحضيرات المخبرية
وتجارب التحليل الكمي والنوعي.
· فهم الظواهر الطبيعية: تساعد هذه التفاعلات في فهم الظواهر الطبيعية مثل دورة النيتروجين في الطبيعة.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
