ملخصات وزاري لمادة الكيمياء للصف الثالث المتوسط 2024
س/ ما هي نماذج تطور مفهوم البناء الذري حسب تسلسلها الزمني
-1 نموذج دالتون :- في بداية القرن التاسع عشر تصور العالم دالتون الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة غير قابلة للانقسام
لكل عنصر نوع معين من الذرات الخاصة به وان هذه الذرات ترتبط بطرائق بسيطة لتكوين الذرات المركبة .
-2 نموذج ثومسنن :- في نهاية القرن التاسععع عشععربعد اكتشععاف ثومسععن الاكترونات والتي هي جسععيمات صععحيرة ت مل
ش نات سالبة وبين ان الذرة كرة موجبة الش نة تلتصق عليها الالكترونات السالبة الش نة التي تعادل الش نة الموجبة
للكرة لذا فانها متعادلة الش نة
-3 نموذج رذرفورد:- في اوائل القرن العشعرين وبعد اكتشعاف البروتون والذي هو جسعيم موج الشع نة كتلته اكبر بكرير
من كتلة الالكترونات. قدم العالم رذرفورد تصوره بأن البروتونات متمركزة في حجم صحير في وسط الذرة اطلق عليه
اسععععععم النواة وانها ت توي على معةم كتلة الذرة وان الالكترونات تدور حولها لذا فان اغل حجم الذرة فراع وان عدد
الالكترونات السعععععالبة التي تدور حول النواة تعادل الشععععع نات الموجبة للبروتونات وهذه الالكترونات تدورحول النوات
كماتدور الكواك حول الشمس.
س/ لماذ سمي نموذج رذرفورد بالنموذج الكوكبي ؟
ج/ وذلك لات الالكترونات تدور بسرعة كبيرة وفي مدارات مختلفة البعد عن النواة كما تدور الكواك حول الشمس
س/ ماسبب فشل نموذج رذرفورد للذرة؟
ج/ من مفهوم رذرفورد يكون للالكترونات السالبة افتراضين :
الافتراض الاول :- الالكترونات السالبة ساكنة فأنها سوف تنجذب الى النواة المخالفة لها بالش نة
الافتراض الثاني :- الالكترونات السالبة مت ركة ينتج لذلك فقدان في طاقة الالكترون المت رك نتيجة تأثير قوة جذب فتبطأ
حركته مما يجعله يلف لولبيا وبالتالي يكون غير قادر على مقاومة جذب النواة ويسقط في النواة،
لذا ففي كلتا الفرضيتين نجد ان الذرة سوف تنهار وبما ان الذرات لا تنهار لذلك لا بد ان يكون هناك خطأ في هذا النموذج
-1 نموذج بور:-
افترض بور
1( الالكترونات تدور حول النواة في مسععتويات ذات طاقة وانصععاف اقطار محددة
2( ولكل مسععتو
طاقة رقم يميزه ويصف طاقته يسم ى بع دد الك م الرئيس ي
3( وت زداد طاقة المستو بزيادة البعد عن
النواة
4( ويمكن للالكترون ان ينتقل بين مستويات الطاقة هذه عند اكتسابه او فقدانه للطاقة.
-2 النضرية الذرية الحديثة :-
س// ماهي اهم فروض النظرية الذرية الحديثة
-1 تتكون الذرة من نواة ت يط بها الكترونات ذوات مستويات مختلفة من الطاقة
-2 تدور الالكترونات حول النواة على مسعععافات بعيدة عنها في مسعععتويات الطاقة ويعبر عن هذه المسعععتويات باعداد
(n( تدعى اعداد الكم الرئيسية وهي عبارة عن اعداد ص ي ة موجبة يرمز لها بال رف
الاوربيتال:- هو ال يز الم دد في الفضاء الم يط بالنواة والذي ي تمل فيه تواجد الاكترون .
السحابة الاكترونية:- حيز من الفراع الم يط بالذرة ي تمل وجود الالكترون فيه.
علل//يبرم احد الاكترونات في الاوربيتال الواحد باتجاه عقرب الساعة اما الاخر فيكون برمه عكس عقرب الساعة
ج// وذلك لتقليل التتنافر ال اصل بينها عند وجودهما في نفس الاوربيتال
مرشحات الكيمياء #للوزاري2024 .22ورقة فقط فقط
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)