ملخص جميع تعاريف الكيمياء للصف الثالث المتوسط
الكيمياء
للصف الثالث المتوسط
نموذج دالتون : في بداية القرن التاسع عشر تصور بأن الذرة على هيئة كرة دقيقة صلبة
غير قابلة لالنقسام ولكل عنصر نوع معين من الذرات ترتبط بطريقة بسيطة لتكوين ذرات
المركبة .
نموذج ثومسون : في نهاية القرن التاسع عشر اكتشف االلكترونات وهي عبارة عن
جسيمات صغير تحمل شحنة سالبة حيث تصور بأن الذرة كرة موجبة الشحنة تلتصق عليها
الالكترونات السالبة التي تعادل الشحنة الموجبة وبذلك تصبح الذرة متعادلة .
نموذج رذرفورد : في اوائل القرن العشرين وبعد اكتشاف البروتون والذي هو عبارة عن
جسيم موجب الشحنة كتلته اكبر بكثير من كتلة االلكترون فتصور بأن البروتونات متمركزة
في حجم صغير وسط الذرة اطلق عليها اسم النواة وانها تحتوي على معظم كتلة الذرة وان
الالكترونات تدور حولها .
نموذج بور : اقترح ان االلكترونات تدور حول النواة في مستويات ذات طاقة وانصاف
اقطار محددة ولكل مستوى رقم يميزه ويصف طاقته يسمى بعدد الكم الرئيسي .
نظرية الكم : تنص على احتمال وجود االلكترون في حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة
وليس في مدارات محددة االبعاد اطلق علية اسم االوربتال.
السحابة الالكترونية )االوربتال(: هو حيز محدد في الفضاء المحيط بالنواة يوجد فيه
الالكترون ويرمز له بالرم
مبدأ افباو : ينص على ان مستويات الطاقة الثانوية تمأل بااللكترونات حسب تسلسل طاقاتها
من االوطأ الى االعلى .
قاعدة هوند : تنص على انه ال يحدث ازواج بين الكترونين في مستوى الطاقة الثانوي اال
بعد ان تشغل فرادا اوال .
ترتيب لويس: يعتمد على عدد االلكترونات الموجودة في الغالف االخير ) غالف التكافؤ(
حيث ترتب االلكترونات على شكل نقاط حول رمز العنصر .
نصف القطر: هو نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين متحدتين كيميائيا .
طاقة التأين: هي مقدار الطاقة الالزمة النتزاع الكترون واحد من مستوى الطاقة الخارجي
لذرة عنصر معين متعادلة الشحنة في الحالة الغازية.
االلفة االالكترونية: هي مقدار من الطاقة المتحررة عند اكتساب ذرة متعادلة كهربائيا وفي
الحالة الغازية الكترونا واحد .
الكهروسلبية : وهي قدرة الذرة على جذب الكترونات التآصر نحوها في اي مركب
كيميائي
لكبريتات : وهي امالح حامض الكبريتيك الناتجة من تفاعله مع الفلزات او اكاسيدها او
هيدروكسيداتها او كاربوناتها حيث تتكون امالح الكبريتات الفلزي
نموذج ملخص جميع تعاريف الكيمياء للصف الثالث المتوسط
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)