20 درجة ضمان وزاريات معادلات الكيمياء للصف الثالث المتوسط
جميع معادلات كتاب الكيمياء للصف الثالث المتوسط
معادلات تحرر الأكسجين: نظرة عامة
تحرر الأكسجين هو عملية حيوية وكيميائية
مهمة تحدث في العديد من العمليات الطبيعية والصناعية. يمكن تحقيق تحرر الأكسجين
عبر عدة طرق، ولكل منها معادلة كيميائية خاصة بها.
1. تحلل الماء
بالكهرباء (الانتاج الصناعي للأكسجين):
في هذه العملية، يتم
تمرير تيار كهربائي عبر الماء (H₂O) لفصل الهيدروجين والأكسجين.
المعادلة الكلية:
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
2. عملية البناء الضوئي
(في النباتات):
النباتات تستخدم الطاقة
الضوئية لتحويل الماء وثاني أكسيد الكربون إلى جلوكوز وأكسجين.
المعادلة الكلية:
6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g)
3. تحلل بعض المركبات
الغنية بالأكسجين:
بعض المركبات، مثل فوق
أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني)، تتحلل تلقائيًا أو بوجود محفز لإطلاق
الأكسجين.
مثال: تحلل فوق أكسيد
الهيدروجين
2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)
خواص عنصر الفسفور
الفسفور هو عنصر كيميائي أساسي
للحياة، يلعب دورًا حاسمًا في العديد من العمليات البيولوجية والكيميائية. يتميز
الفسفور بتعدد أشكاله وتفاعلاته الكيميائية المتنوعة.
الأشكال التآصلية للفسفور:
الفسفور يوجد في عدة
أشكال تآصلية، لكل منها خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة:
· الفسفور الأبيض: هو الشكل الأكثر نشاطًا
كيميائيًا، وهو مادة شمعية بيضاء أو صفراء تشتعل تلقائيًا في الهواء. يستخدم في
صناعة المبيدات الحشرية والأسلحة.
· الفسفور الأحمر: أقل نشاطًا من الفسفور
الأبيض، وهو مادة صلبة حمراء اللون تستخدم في صناعة أعواد الثقاب.
· الفسفور الأسود: هو الشكل الأكثر
استقرارًا للفسفور، وله خواص شبيهة بالفلزات. يستخدم في صناعة أشباه الموصلات.
الخصائص الكيميائية
للفسفور:
· نشاط كيميائي: الفسفور عنصر نشط
كيميائيًا، يتفاعل مع العديد من العناصر الأخرى، خاصة الأكسجين.
· أكسدة: يتأكسد الفسفور بسهولة
في الهواء، مكونًا أكاسيد فسفورية مختلفة.
· تكوين مركبات: يدخل الفسفور في تركيب
العديد من المركبات المهمة، مثل الفوسفات، التي تدخل في تركيب العظام والأسنان.
· حالات الأكسدة: يمكن للفسفور أن يأخذ
حالات أكسدة مختلفة، مما يجعله قادرًا على تكوين مجموعة واسعة من المركبات.
استخدامات الفسفور:
· الصناعة: يستخدم الفسفور في
صناعة الأسمدة، المبيدات الحشرية، المنظفات، والعديد من المنتجات الأخرى.
· الزراعة: الفوسفات ضروري لنمو
النباتات وتكوين الثمار.
· الطب: يستخدم الفسفور في
صناعة الأدوية والمكملات الغذائية.
· الطاقة النووية: يستخدم الفسفور في
صناعة الأسلحة النووية والمفاعلات النووية.
أهمية الفسفور للكائنات
الحية:
· المادة الوراثية: يدخل الفسفور في تركيب
الحمض النووي (DNA)
والحمض النووي الريبوزي (RNA)، وهما المسؤولان عن تخزين المعلومات الوراثية
ونقلها.
· توليد الطاقة: يلعب الفسفور دورًا
مهمًا في عملية إنتاج الطاقة في الخلية.
· بناء العظام والأسنان: الفسفور، جنبًا إلى جنب
مع الكالسيوم، يشكل المكون الأساسي للعظام والأسنان.
الاحتياطات عند التعامل مع
الفسفور:
· الفسفور الأبيض سام وقابل
للاشتعال: يجب التعامل معه بحذر
شديد واتباع الإجراءات الاحترازية اللازمة.
· التعرض للفسفور: قد يؤدي التعرض للفسفور
إلى حروق شديدة وتلف في الأعضاء الداخلية.
· ملحوظة: يجب التعامل مع الفسفور
بحذر شديد، خاصة الفسفور الأبيض، نظرًا لخطورته.
خواص غاز الكلور
الكلور هو عنصر كيميائي ينتمي
إلى مجموعة الهالوجينات. يتميز بلونه الأصفر المخضر ورائحته النفاذة المميزة.
يستخدم على نطاق واسع في العديد من التطبيقات الصناعية والمنزلية، ولكن يجب
التعامل معه بحذر شديد نظراً لسميته.
الخصائص الفيزيائية:
1. الحالة الفيزيائية: غاز في درجة حرارة
الغرفة.
2. اللون: أصفر مخضر.
3. الرائحة: نفاذة تشبه رائحة
المبيض.
4. الكثافة: أثقل من الهواء.
5. الذوبانية: يذوب في الماء.
6. نشاط كيميائي عالٍ: يتفاعل بسهولة مع
العديد من العناصر والمواد الأخرى.
7. عامل مؤكسد قوي: يسحب الإلكترونات من
المواد الأخرى، مما يؤدي إلى أكسدتها.
8. مبيض قوي: يزيل الألوان من المواد
العضوية.
9. مبيد للجراثيم: يقتل البكتيريا
والفطريات.
10.
سام: يستنشاق غاز الكلور يسبب تهيجًا شديدًا في الجهاز التنفسي ويمكن أن
يكون قاتلاً.
الاستخدامات:
· تنقية المياه: يستخدم الكلور لقتل
الجراثيم والبكتيريا في مياه الشرب.
· صناعة المواد المبيضة: يدخل في صناعة مبيضات
الأقمشة والورق.
· صناعة المبيدات الحشرية: يستخدم في صناعة بعض
المبيدات الحشرية.
· صناعة المواد البلاستيكية: يدخل في صناعة بعض
أنواع البلاستيك.
· صناعة الأدوية: يستخدم في صناعة بعض
الأدوية والمطهرات.
الاحتياطات عند التعامل مع
الكلور:
· التهوية الجيدة: يجب العمل في مناطق
جيدة التهوية عند التعامل مع الكلور.
· الوقاية من الاستنشاق: يجب ارتداء قناع واقٍ
عند التعامل مع الكلور الغازي.
· الحماية من التلامس: يجب ارتداء ملابس واقية
وقفازات عند التعامل مع الكلور السائل.
· التخزين الآمن: يجب تخزين اسطوانات
الكلور في مكان بارد وجاف بعيدًا عن المواد القابلة للاشتعال.
ملاحظة: الكلور مادة خطيرة يجب التعامل معها بحذر شديد واتباع جميع الإجراءات الاحترازية الموصى بها.
تحضير غاز الإيثيلين
الإيثيلين هو غاز عضوي عديم اللون
والرائحة، وهو أبسط الألكينات. له أهمية كبيرة في الصناعة، حيث يستخدم كمادة أولية
في إنتاج العديد من المواد البلاستيكية والمواد الكيميائية الأخرى.
طرق تحضير الإيثيلين:
التكسير الحراري
للهيدروكربونات:
المبدأ: يتم تسخين
الهيدروكربونات الثقيلة (مثل النفط الخام أو الغاز الطبيعي) إلى درجات حرارة عالية
جداً في غياب الأكسجين. يؤدي ذلك إلى تكسر الروابط الكيميائية في الجزيئات
الكبيرة، مما ينتج عنه خليط من الهيدروكربونات الأصغر، بما في ذلك الإيثيلين.
المعادلة العامة: CₙH₂ₙ₊₂ → nCH₂=CH₂ +
غيرها من المنتجات
ملاحظة: هذه الطريقة هي الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج
الإيثيلين.
إزالة الماء من الكحول
الإيثيلي:
المبدأ: يتم تسخين الكحول
الإيثيلي بوجود حامض قوي (مثل حامض الكبريتيك) لفصل جزيء ماء وتكوين الإيثيلين.
المعادلة: CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
تحلل بعض المركبات العضوية:
بعض المركبات العضوية
الأخرى، مثل هاليدات الألكيل، يمكن أن تتحلل لإنتاج الإيثيلين تحت ظروف معينة.
الاستخدامات الرئيسية
للإيثيلين:
· صناعة البلاستيك: يستخدم الإيثيلين كمادة
أولية في إنتاج البولي إيثيلين، وهو أحد أكثر أنواع البلاستيك استخداماً.
· صناعة المواد الكيميائية: يستخدم في إنتاج العديد
من المواد الكيميائية الأخرى، مثل أكسيد الإيثيلين، وكلوريد الفينيل.
· صناعة المتفجرات: يدخل في صناعة بعض
أنواع المتفجرات.
الاحتياطات عند التعامل مع
الإيثيلين:
· غاز قابل للاشتعال: الإيثيلين غاز قابل
للاشتعال، لذا يجب توخي الحذر عند التعامل معه وتخزينه.
· غاز سام: عند تركيز عالٍ، يمكن
أن يكون الإيثيلين سامًا.
· التهوية الجيدة: يجب العمل في مناطق جيدة
التهوية عند التعامل مع الإيثيلين.
ملاحظة: يجب إجراء تجارب تحضير الإيثيلين في المختبر تحت إشراف معلم متخصص، وذلك لضمان السلامة.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
