فيما يلي ملخص من مادة الكيمياء الفصل الثالث للصف الثالث المتوسط
ان السبب في وضع العناصر ضمن مجموعة واحدة، وهو ذات العامل الذي وضعت فيه عناصر الزمرة الأولى والثانية أو باقي عناصر الجدول الدوري، ان الغلاف الخارجي لعناصر هذه الزمرة تحتوي على ثلاثة الكترونات وكذلك هذا ينطبق على باقي الزمر بتغير عدد الالكترونات مع رقم الزمرة
الصفات العامة لعناصر الزمرة الثالثة (IIIA)
1. جميعها فلزات ما عدا البورون شبه فلز
2. طاقة تأينها أقل من طاقة تأين الزمرة الثانية، وذلك لأن عناصرها تحتوي على الكترون واحد في الغلاف (P) بعد غلاف مشبع سواء اكان (5) أو (P)، أما عناصر
الزمرة الثانية فيكون غلافها الخارجي هوا الغلاف الثانوي المشبع (ns2).
3 من ملاحظة عدد الكترونات الغلاف الخارجي نتوقع ان عدد تأكسدها (13).
تتميز خواص اكاسيدها وهيدروكسيداتها بزيادة الصفة القاعدية ونقصان الهفة الحامضية كلما زاد العدد الذري السيداتها بزيادة الهف
علل
عمل نقصان في طاقة تأين عناصر الزمرة الثالثة كلما اتجهنا نحو الأسفل ؟ بسبب كبر مجومها الذرية. تمرين
1-3: قارن بين طاقتي تأين عناصر الزمرة الثالثة والثانية؟ مع ذكر السبب طاقة تأين الزمرة الثالثة أقل من طاقة تأين الزمرة الثانية، وذلك لأن عناصرها تحتوي على الكترون واحد في غلاف (P) بعد غلاف مشبع سواء اكان (SP)، أما عناصر الزمرة الثانية فيكون غلافها الخارجي هو الغلاف الثانوي المشبع (ns2).
شرح ملخص من مادة الكيمياء الفصل الثالث للصف الثالث المتوسط
الزمرة الثالثة (IIIA) - الألومنيوم (Al)
الرمز الكيميائي: Al
العدد الذري: 13
العدد الكتلي: 27
توزيع الإلكترونات:
K: 2
L: 8
M: 3
الصفة العامة لعناصر الزمرة الثالثة (IIIA):
السبب في وضع العناصر ضمن مجموعة واحدة، هو ذات العامل الذي وضعت فيه عناصر الزمرة الأولى والثانية أو باقي عناصر الجدول الدوري، أن الغلاف الخارجي لعناصر هذه الزمرة تحتوي على ثلاثة إلكترونات، وكذلك هذا ينطبق على باقي الزمر بتغير عدد الإلكترونات مع رقم الزمرة.
الصفة العامة لعناصر الزمرة الثالثة (IIIA):
جميعها فلزات ماعدا البورون شبه فلز.
طاقة تأينها أقل من طاقة تأين الزمرة الثانية، وذلك لأن عناصرها تحتوي على الكترون واحد في الغلاف (P) بعد غلاف مشبع سواء أكان (S) أو (P)، أما عناصر الزمرة الثانية فيكون غلافها الخارجي هو الغلاف الثانوي المشبع (ms2).
لا يوجد الألومنيوم حراً في الطبيعة لأنه من الفلزات الفعالة فهو يوجد متحدا مع غيره من العناصر ضمن مركبات متنوعة، يؤلف (8%) من صخور القشرة الأرضية والطين.
من ملاحظة عدد الكترونات الغلاف الخارجي نتوقع ان عدد تأكسدها (+3).
تتميز خواص أكاسيدها وهيدروكسيداتها بزيادة الصفة القاعدية ونقصان الصفة الحامضية كلما زاد العدد الذري.
سؤال:
لماذا لا تصلح سليكات الألومنيوم المعقدة في الصخور والطين لاستخلاص الألومنيوم منها؟
الجواب:
بسبب الكلفة الاقتصادية العالية.
سؤال:
لماذا يحصل نقصان في طاقة تأين عناصر الزمرة الثالثة كلما اتجهنا نحو الأسفل؟
الجواب:
بسبب كبر حجومها الذرية.
تمرين:
عدد أهم خامات الألومنيوم؟
الجواب:
البوكسايت Al₂O₃.2H₂O
الكريولايت Na₃AlF₆
مقارنة بين طاقة تأين عناصر الزمرة الثالثة والثانية:
طاقة تأين الزمرة الثالثة أقل من طاقة تأين الزمرة الثانية، وذلك لأن عناصرها تحتوي على الكترون واحد في غلاف (P) بعد غلاف مشبع سواء أكان (SP)، أما عناصر الزمرة الثانية فيكون غلافها الخارجي هو الغلاف الثانوي المشبع (ns2).
الألومنيوم (Al) والزمرة الثالثة (IIIA)
مقدمة
يهدف هذا النص إلى شرح خصائص عنصر الألومنيوم وموقعه في الجدول الدوري ضمن الزمرة الثالثة. كما يستعرض النص بعض التفاعلات الكيميائية التي يدخل فيها الألومنيوم، بالإضافة إلى بعض تطبيقاته في الحياة اليومية والصناعة.
الألومنيوم (Al)
الرمز الكيميائي: Al
العدد الذري: 13
العدد الكتلي: 27
توزيع الإلكترونات: K (2)، L (8)، M (3)
الصفة العامة لعناصر الزمرة الثالثة: تحتوي العناصر في هذه الزمرة على 3 إلكترونات في غلافها الخارجي، مما يجعلها تميل لفقد هذه الإلكترونات لتحقيق الاستقرار.
خصائص الألومنيوم
فلز: الألومنيوم هو فلز خفيف الوزن وقابل للطرق والسحب.
نشط كيميائياً: يتفاعل الألومنيوم مع العديد من العناصر والأحماض والقواعد.
مقاوم للتآكل: يتكون على سطح الألومنيوم طبقة من أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃) تحمي المعدن من التآكل.
موصل جيد للكهرباء والحرارة: يستخدم في صناعة الأسلاك والكابلات الكهربائية.
خفيف الوزن: يستخدم في صناعة الطائرات والمركبات الفضائية.
تفاعلات الألومنيوم
مع الأحماض: يتفاعل الألومنيوم مع الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك لتكوين ملح الألومنيوم وغاز الهيدروجين.
مع القواعد: يتفاعل الألومنيوم مع القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم لتكوين أيون الألومينات وغاز الهيدروجين.
مع الأكسجين: يتأكسد الألومنيوم في الهواء الرطب لتكوين طبقة رقيقة من أكسيد الألومنيوم تحميه من التآكل.
استخدامات الألومنيوم
صناعة الطائرات والمركبات الفضائية: نظرًا لخفته وقوته.
صناعة الأواني المنزلية: بسبب مقاومته للتآكل.
صناعة الأسلاك والكابلات الكهربائية: نظرًا لكونه موصل جيد للكهرباء.
صناعة العبوات: مثل علب المشروبات.
في صناعة السبائك: لزيادة قوة وصلابة المعادن الأخرى.
مقارنة بين الألومنيوم والحديد
الخاصية الألومنيوم الحديد
مقاومة التآكل عالية بسبب طبقة أكسيد الألومنيوم منخفضة، يتأكسد بسرعة (الصدأ)
الكثافة خفيف الوزن أثقل وزنًا
التوصيل الحراري والكهربائي جيد جيد
الاستخدامات صناعة الطائرات، الأواني، الأسلاك صناعة السيارات، البناء، الأجهزة المنزلية
التصدير إلى "جداول بيانات Google"
أسئلة هامة
لماذا لا يستخدم الألومنيوم في صناعة الأواني المستخدمة لطهي الأطعمة الحمضية؟ لأن الألومنيوم يتفاعل مع الأحماض مما يؤدي إلى تآكل الوعاء وتلوث الطعام.
ما هي أهمية طبقة أكسيد الألومنيوم التي تتكون على سطح الألومنيوم؟ تحمي الألومنيوم من التآكل وتزيد من مقاومته للعوامل الجوية.
ما هي سبائك الألومنيوم؟ وما هي استخداماتها؟ سبائك الألومنيوم هي خلائط من الألومنيوم مع عناصر أخرى مثل النحاس والسيليكون، تستخدم في صناعة الطائرات والمركبات الفضائية والأجهزة الإلكترونية.
مركبات الألومنيوم
مقدمة
يهدف هذا النص إلى شرح خواص وخصائص مركبات الألومنيوم، وخاصة هيدروكسيد الألومنيوم وأكسيد الألومنيوم. كما يتطرق إلى طرق تحضير هذه المركبات واستخداماتها المختلفة.
هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)₃
التحضير:
يمكن تحضيره بتفاعل محلول ملح الألومنيوم (مثل كبريتات الألومنيوم) مع محلول قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم.
يتكون راسب هلامي أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم.
الخواص:
مادة غير قابلة للذوبان في الماء.
لها طبيعة برمائية (أمفوتيرية)، أي أنها تتفاعل مع الأحماض والقواعد.
التفاعلات:
يتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح الألومنيوم والماء.
يتفاعل مع القواعد القوية لتكوين أيونات الألومينات والماء.
الاستخدامات:
يستخدم في تنقية المياه.
يستخدم في صناعة الورق.
يدخل في تركيب بعض الأدوية.
أكسيد الألومنيوم Al₂O₃
التحضير:
يمكن تحضيره بتسخين هيدروكسيد الألومنيوم.
الخواص:
مادة صلبة بلورية ذات درجة انصهار عالية.
مادة خامل كيميائيًا.
الاستخدامات:
يستخدم في صناعة الياقوت الصناعي.
يستخدم كعامل مساعد في بعض التفاعلات الكيميائية.
يدخل في تركيب بعض أنواع السيراميك.
أهمية مركبات الألومنيوم
تنقية المياه: يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم في عملية تنقية المياه عن طريق امتصاص الشوائب والمعادن الثقيلة.
صناعة المواد البناء: يدخل أكسيد الألومنيوم في صناعة مواد البناء مثل السيراميك والطوب.
الصناعات الكيميائية: تستخدم مركبات الألومنيوم كعامل مساعد في العديد من التفاعلات الكيميائية.
الصناعات الدوائية: يدخل هيدروكسيد الألومنيوم في تركيب بعض الأدوية المضادة للحموضة.
الخلاصة
يعتبر الألومنيوم ومركباته من المواد المهمة في العديد من الصناعات والتطبيقات. تتميز مركبات الألومنيوم بخصائص فيزيائية وكيميائية مميزة تجعلها مفيدة في العديد من المجالات.
أسئلة هامة
ما هي الطبيعة البرمائية لهيدروكسيد الألومنيوم؟
ما هي أهمية أكسيد الألومنيوم في الصناعة؟
كيف يتم تحضير هيدروكسيد الألومنيوم؟
ما هي استخدامات هيدروكسيد الألومنيوم في تنقية المياه؟
عنصر الكالسيوم (Ca)
مقدمة
يهدف هذا النص إلى تقديم شرح مبسط لعنصر الكالسيوم، بما في ذلك تركيبه الذري، وخصائصه الفيزيائية والكيميائية، ومركباته الهامة، واستخداماته في الحياة اليومية والصناعة.
التركيب الذري للكالسيوم
الرمز الكيميائي: Ca
العدد الذري: 20 (أي يحتوي على 20 بروتون و20 إلكترون)
العدد الكتلي: 40 (أي يحتوي على 20 نيوترون)
توزيع الإلكترونات: 2، 8، 8، 2 (أي يحتوي على إلكترونين في الغلاف الخارجي)
خواص الكالسيوم
فلز قلوي ترابي: يتميز بنشاط كيميائي عالٍ، ويوجد في الطبيعة مرتبطًا بعناصر أخرى في صورة مركبات.
لونه فضي: له بريق معدني لامع عند تقطيعه حديثًا، ولكنه يتأكسد بسرعة في الهواء الرطب.
لين: يمكن تشكيله بسهولة.
موصل جيد للكهرباء والحرارة.
يوجد في الطبيعة على شكل مركبات: مثل كربونات الكالسيوم (CaCO₃) الموجودة في الحجر الجيري والمرجان، وكبريتات الكالسيوم (CaSO₄) الموجودة في الجبس.
مركبات الكالسيوم الهامة
هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂: يعرف باسم الجير المطفأ، وهو مادة قلوية تستخدم في العديد من التطبيقات مثل:
بناء وتشييد المباني.
تنقية المياه.
صناعة الورق.
كربونات الكالسيوم CaCO₃: مركب صلب أبيض، يوجد في الطبيعة على شكل حجر الجيري والمرجان والأصداف. يستخدم في:
صناعة الأسمنت والزجاج.
إنتاج ثاني أكسيد الكربون.
إنتاج الجير الحي (أكسيد الكالسيوم).
استخلاص الكالسيوم
يستخلص الكالسيوم النقي عن طريق التحليل الكهربائي لمركباته المذابة، مثل كلوريد الكالسيوم أو فلوريد الكالسيوم.
استخدامات الكالسيوم
صناعة السبائك: يضاف الكالسيوم إلى بعض السبائك لتحسين خصائصها.
صناعة الجير: يستخدم في البناء والتشييد.
صناعة الورق: يستخدم في عملية تصنيع الورق.
صناعة الزجاج: يدخل في صناعة الزجاج.
صناعة الأسمدة: يعتبر عنصرًا أساسيًا في الأسمدة الزراعية.
الصناعات الغذائية: يستخدم كملحق غذائي لتعزيز صحة العظام والأسنان.
أهمية الكالسيوم للإنسان
بناء العظام والأسنان: الكالسيوم هو المكون الأساسي للعظام والأسنان، ويقويها ويحميها من الهشاشة.
تنظيم ضربات القلب: يساعد الكالسيوم في تنظيم ضربات القلب ونقل الإشارات العصبية.
تخثر الدم: يلعب دورًا هامًا في عملية تخثر الدم.
الخلاصة
الكالسيوم عنصر أساسي وهام للحياة، وله العديد من الاستخدامات في الصناعة والتطبيقات اليومية. مركبات الكالسيوم مثل هيدروكسيد الكالسيوم وكربونات الكالسيوم لها أهمية كبيرة في العديد من الصناعات.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)