مادة الكيمياء الفصل التاسع للصف الثالث المتوسط
شرح ملخص من مادة الكيمياء الفصل التاسع للصف الثالث المتوسط
مادة الكيمياء
الفصل التاسع
للصف الثالث المتوسط
ملخص من مادة الكيمياء الفصل التاسع
فيما يلي ملخص من مادة الكيمياء الفصل التاسع للصف الثالث المتوسط
مقدمة عن الزمرة السابعة (الهالوجينات): هذا القسم سيشمل تعريف الهالوجينات وموقعها في الجدول الدوري، وبعض الصفات العامة لعناصرها.
تحضير غاز الكلور: هذا القسم سيشرح الطريقة العملية لتحضير غاز الكلور في المختبر، بما في ذلك المعادلة الكيميائية والأجهزة المستخدمة.
خواص غاز الكلور: هذا القسم سيذكر أهم خواص غاز الكلور الفيزيائية والكيميائية، مثل اللون والرائحة والكثافة والتفاعلات الكيميائية.
استخدامات غاز الكلور: هذا القسم سيسرد بعض الاستخدامات الهامة لغاز الكلور في مختلف المجالات.
مثال على الترجمة:
الجزء الأول: مقدمة عن الزمرة السابعة (الهالوجينات)
تقع الهالوجينات في الزمرة السابعة (VIIA) في الجدول الدوري. تتميز عناصر هذه الزمرة بصفة عالية في الفلذة وشديدة الفعالية، لذا لا توجد حرة في الطبيعة بل متحدة مع عناصر أخرى. وتعتبر مواد ملونة.
الجزء الثاني: تحضير غاز الكلور
يحضر غاز الكلور من أكسدة حمض الهيدروكلوريك المركز بوجود ثنائي أكسيد المنغنيز، كما في المعادلة التالية:
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
معادلة الكشف عن NaCl:
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
نترات الفضة + كلوريد الصوديوم → كلوريد الفضة (راسب أبيض) + نترات الصوديوم
معادلة الكشف عن حامض HCl:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
نترات الفضة + حمض الهيدروكلوريك → كلوريد الفضة (راسب أبيض) + حمض النيتريك
ملاحظة:
الراسب الأبيض المتكون (كلوريد الفضة) يذوب بسهولة في محلول الأمونيا.
يمكن التأكد من تكون أبخرة كلوريد الأمونيوم البيضاء عند تقريب عود من الزجاج إلى محلول يحتوي على أيونات الكلوريد وأيونات الأمونيوم.
معادلة تكون أبخرة كلوريد الأمونيوم:
NH₃ + HCl → NH₄Cl
شرح مفصل:
1. الكشف عن أيونات الكلوريد (Cl-):
الطريقة: يتم إضافة محلول نترات الفضة (AgNO₃) إلى المحلول المراد فحص وجود أيونات الكلوريد فيه.
التفاعل: يحدث تفاعل بين أيونات الفضة (Ag+) وأيونات الكلوريد (Cl-) لتكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة (AgCl).
المعادلة الكيميائية: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
التفسير: إذا ظهر راسب أبيض، فهذا دليل على وجود أيونات الكلوريد في المحلول الأصلي.
2. الكشف عن حمض الهيدروكلوريك (HCl):
الطريقة: يتم استخدام نفس طريقة الكشف عن أيونات الكلوريد، أي إضافة محلول نترات الفضة.
التفاعل: يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع نترات الفضة لتكوين راسب أبيض من كلوريد الفضة وحمض النيتريك.
المعادلة الكيميائية: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
التفسير: ظهور الراسب الأبيض يؤكد وجود حمض الهيدروكلوريك في المحلول.
3. تحضير غاز كلوريد الهيدروجين (HCl):
الطريقة: يتم تحضير غاز كلوريد الهيدروجين من تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).
المعادلة الكيميائية: NaHSO₄ + NaCl → Na₂SO₄ + HCl
الأجهزة المستخدمة: يتم استخدام جهاز خاص لتجميع الغاز الناتج، ويتكون من قارورة تحتوي على المواد المتفاعلة وأنبوب توصيل لجمع الغاز في قارورة أخرى.
4. خواص غاز كلوريد الهيدروجين (HCl):
الخواص الفيزيائية: غاز عديم اللون، له رائحة نفاذة، أثقل من الهواء، يذوب بسهولة في الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك.
الخواص الكيميائية: يتفاعل مع الفلزات النشطة مثل الصوديوم والحديد، يتفاعل مع القواعد لتكوين الأملاح والماء، يغير لون ورق تباع الشمس الزرقاء إلى الأحمر.
5. استخدامات حمض الهيدروكلوريك (HCl):
يستخدم في تنظيف المعادن.
يستخدم في صناعة المواد الغذائية.
يستخدم في صناعة الأدوية.
6. الكشف عن غاز كلوريد الهيدروجين (HCl):
الطريقة: يتم غمس ساق زجاجية في محلول الأمونيا ثم تقريبها من فوهة القارورة المحتوية على غاز كلوريد الهيدروجين.
التفاعل: يتفاعل غاز كلوريد الهيدروجين مع غاز الأمونيا لتكوين دخان أبيض من كلوريد الأمونيوم.
المعادلة الكيميائية: NH₃ + HCl → NH₄Cl
التفسير: تكون الدخان الأبيض دليل على وجود غاز كلوريد الهيدروجين.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)