مادة الكيمياء الفصل السابع للصف الثالث المتوسط
فيما يلي ملخص من مادة الكيمياء الفصل السابع للصف الثالث المتوسط
مادة الكيمياء
الفصل السابع
للصف الثالث المتوسط
ملخص من مادة الكيمياء الفصل السابع
شرح ملخص من مادة الكيمياء الفصل السابع للصف الثالث المتوسط
تحويل الصورة إلى نص: الزمرة الخامسة (VA)
مقدمة:
تتناول الصورة المرفقة بالتفصيل الزمرة الخامسة في الجدول الدوري، والتي تعرف أيضًا بالزمرة النيتروجينية. تشمل هذه الزمرة عناصر مثل النيتروجين والفسفور والزرنيخ والانتيمون والبزموت. وتغطي الصورة العديد من الجوانب المتعلقة بهذه العناصر، بما في ذلك:
الخصائص العامة: مثل عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي، والتوزيع الإلكتروني، والخواص الفيزيائية والكيميائية.
طرق الاستخراج: مثل طريقة تحضير غاز النيتروجين في المختبر.
التفاعلات الكيميائية: معادلات توضح تفاعلات هذه العناصر مع مواد أخرى.
الاستخدامات: أهمية هذه العناصر في الحياة اليومية والصناعة.
شرح مفصل:
1. الزمرة الخامسة (VA):
الخصائص العامة: تتميز عناصر هذه الزمرة بوجود 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي، مما يجعلها تميل إلى اكتساب 3 إلكترونات أو فقد 5 إلكترونات لتكوين أيونات.
التدرج في الخواص: تزداد الصفة الفلزية بازدياد الأعداد الذرية في هذه الزمرة.
أهم العناصر: النيتروجين، الفسفور، الزرنيخ، الانتيمون، البزموت.
2. النيتروجين (Nitrogen):
الخواص الفيزيائية: غاز عديم اللون والرائحة، غير قابل للاشتعال، أقل كثافة من الهواء.
الخواص الكيميائية: يعتبر غازًا خاملًا نسبيًا، ولكنه يتفاعل مع بعض العناصر لتكوين مركبات هامة مثل الأمونيا والنتريت والنترات.
طرق التحضير:
مختبريًا: بتسخين خليط من كلوريد الأمونيوم ونتريت الصوديوم.
صناعيًا: بالتقطير التجزيئي للهواء السائل.
الاستخدامات: يدخل في صناعة الأسمدة، المتفجرات، الأدوية، المواد الحافظة للأغذية.
3. تفاعلات النيتروجين:
تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين: لتكوين الأمونيا.
تفاعل النيتروجين مع الأكسجين: لتكوين أكاسيد النيتروجين.
4. أهمية النيتروجين:
يشكل جزءًا كبيرًا من الغلاف الجوي.
يدخل في تركيب العديد من المركبات العضوية المهمة.
يستخدم في صناعة العديد من المنتجات.
5. أسئلة وأجوبة:
لماذا يعتبر النيتروجين غازًا خاملًا؟ بسبب قوة الرابطة الثلاثية بين ذرتي النيتروجين.
ما هي أهمية الأمونيا؟ تستخدم في صناعة الأسمدة والأحماض.
كيف يتم تحضير النيتروجين صناعيًا؟ بالتقطير التجزيئي للهواء السائل.
تحضير غاز الأمونيا (NH₃):
طرق التحضير الصناعي:
طريقة هابر: تعتبر الطريقة الصناعية الرئيسية لتحضير الأمونيا، حيث يتم تفاعيل النيتروجين والهيدروجين تحت ظروف خاصة من الضغط والحرارة في وجود عامل حفاز.
طريقة التحضير المختبري:
تفاعل كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم: يتم تسخين خليط من كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم لتكوين الأمونيا.
خواص غاز الأمونيا (NH₃):
الخواص الفيزيائية: غاز عديم اللون، له رائحة نفاذة، أخف من الهواء، يذوب في الماء.
الخواص الكيميائية:
قاعدية: تذوب في الماء مكونة هيدروكسيد الأمونيوم.
عامل مختزل: يمكن أن يتفاعل مع بعض المواد المؤكسدة.
قابلية التكوين: تدخل في تكوين العديد من المركبات الهامة.
استخدامات غاز الأمونيا (NH₃):
صناعة الأسمدة: المادة الأساسية في صناعة الأسمدة النيتروجينية.
صناعة حمض النيتريك: يستخدم في إنتاج حمض النيتريك.
المبردات: يستخدم في صناعة المبردات.
المواد المنظفة: يدخل في تركيب العديد من المواد المنظفة.
آثار غاز الأمونيا (NH₃):
التأثير على البيئة: يعتبر من مسببات تلوث الهواء والمياه.
التأثير على الصحة: يسبب تهيج الجهاز التنفسي والعينين، وقد يؤدي إلى أمراض الرئة.
الاحتياطات عند التعامل مع غاز الأمونيا:
التهوية الجيدة: يجب العمل في مكان جيد التهوية لتجنب استنشاق الغاز.
الوقاية الشخصية: ارتداء قناع واقي للوجه والنظارات الواقية.
التعامل بحذر: يجب التعامل مع الغاز بحذر وتجنب تسربه.
أسئلة هامة:
كيف يحضر غاز الأمونيا صناعياً؟
ما هي استخدامات غاز الأمونيا؟
ما هي أضرار غاز الأمونيا على البيئة والصحة؟
كيف يمكن تقليل انبعاثات غاز الأمونيا؟
تحويل الصورة إلى نص: غاز الأمونيا ومركباتها
مقدمة:
تتناول الصورة المرفقة بالتفصيل غاز الأمونيا (NH₃) ومركباته، بما في ذلك طرقه التحضير، خواصه، استخداماته، وآثارها. تشمل الصورة أيضًا شرحًا لبعض التفاعلات الكيميائية التي تشترك فيها الأمونيا.
غاز الأمونيا (NH₃):
التحضير:
صناعيًا: يتم تحضير الأمونيا صناعيًا بكميات كبيرة عن طريق تفاعل مباشر بين النيتروجين والهيدروجين تحت ظروف خاصة من الضغط والحرارة ووجود عامل حفاز.
مختبريًا: يمكن تحضير الأمونيا في المختبر بتسخين خليط من كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الكالسيوم.
الخواص:
غاز عديم اللون وله رائحة نفاذة.
أخف من الهواء وقابل للذوبان في الماء.
يعتبر قاعدي.
قابل للاشتعال في وجود الأكسجين.
الاستخدامات:
صناعة الأسمدة.
صناعة حمض النيتريك.
المبردات.
المواد المنظفة.
التفاعلات:
تتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين الأمونيوم.
تتفاعل مع الأكسجين عند التسخين لتكوين أكاسيد النيتروجين.
تتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الأمونيوم.
مركبات الأمونيا:
أيون الأمونيوم (NH₄⁺): يتكون عند ذوبان الأمونيا في الماء.
أملاح الأمونيوم: مثل كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl)، نترات الأمونيوم (NH₄NO₃).
هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH): محلول مائي للأمونيا.
تحضير حمض النيتريك:
يتم تحضير حمض النيتريك بتسخين مزيج من نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز.
الكشف عن غاز الأمونيا:
يمكن الكشف عن غاز الأمونيا بتعريضه لأبخرة حمض الهيدروكلوريك، حيث يتكون دخان أبيض من كلوريد الأمونيوم.
أسئلة هامة:
ما هي أهمية غاز الأمونيا؟
كيف يتم تحضير الأمونيا صناعيًا؟
ما هي استخدامات الأمونيا؟
كيف يمكن الكشف عن غاز الأمونيا؟
استخراج الفسفور:
الطريقة الصناعية: يتم استخراج الفسفور صناعيًا من خامات الفوسفات مثل فوسفات الكالسيوم Ca₃(PO₄)₂، وذلك بتسخين الخام مع السيليكا والفحم في أفران كهربائية عند درجة حرارة عالية.
المعادلة: 2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 6CaSiO₃ + 10CO + P₄
خواص الفسفور:
الخواص الفيزيائية: يوجد الفسفور بعدة صور أبرزها:
الفسفور الأبيض: مادة صلبة شمعية، بيضاء اللون، سامة، تتوهج في الظلام، وتشتعل تلقائيًا في الهواء.
الفسفور الأحمر: مادة صلبة حمراء اللون، أقل نشاطًا من الفسفور الأبيض.
الخواص الكيميائية:
يتفاعل مع الأكسجين مكونًا أكاسيد مختلفة.
يتفاعل مع الهالوجينات.
يتفاعل مع القلويات.
استخدامات الفسفور:
صناعة الأسمدة: يدخل الفسفور في تركيب العديد من الأسمدة الفوسفاتية.
صناعة المتفجرات: يستخدم الفسفور في صناعة بعض أنواع المتفجرات.
صناعة المبيدات الحشرية: يدخل في تركيب بعض المبيدات الحشرية.
صناعة الزجاج: يستخدم في صناعة الزجاج الخاص.
مركبات الفسفور:
أكسيد الفسفور (V): يستخدم في صناعة حمض الفوسفوريك.
حمض الفوسفوريك: يستخدم في صناعة الأسمدة والمشروبات الغازية.
الفوسفات: أملاح حمض الفوسفوريك، تستخدم في صناعة الأسمدة والمنظفات.
أسئلة هامة:
ما هي أهمية عنصر الفسفور؟
كيف يتم استخراج الفسفور صناعيًا؟
ما هي أهم استخدامات الفسفور؟
ما هي أنواع الفسفور وما هي خواص كل نوع؟
الأسمدة الفوسفاتية
لماذا لا يمكن استخدام فوسفات الكالسيوم Ca₃(PO₄)₂ مباشرة كسماد؟
على الرغم من أن فوسفات الكالسيوم هو المصدر الأساسي للفسفور في الأسمدة، إلا أنه لا يمكن استخدامه مباشرة كسماد لعدة أسباب:
قلة الذوبانية: مركب فوسفات الكالسيوم غير قابل للذوبان بشكل كبير في الماء، مما يجعل من الصعب على النباتات امتصاص الفسفور منه.
بطء التفاعل: يتفاعل فوسفات الكالسيوم ببطء مع التربة، مما يقلل من فعاليته كسماد.
عدم توافر الفسفور للنبات: الفسفور في فوسفات الكالسيوم غير متوفر بشكل مباشر للنباتات، مما يقلل من فائدته.
تحويل فوسفات الكالسيوم إلى أسمدة قابلة للذوبان:
لزيادة فعالية فوسفات الكالسيوم كسماد، يتم تحويله إلى أشكال أكثر ذوبانية في الماء من خلال التفاعل مع أحماض قوية.
1. السوبر فوسفات الاعتيادي:
يتم تحضير السوبر فوسفات الاعتيادي بتفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض الكبريتيك: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄
يعتبر السوبر فوسفات الاعتيادي من الأسمدة الفوسفاتية الشائعة الاستخدام.
2. السوبر فوسفات الثلاثي:
يتم تحضير السوبر فوسفات الثلاثي بتفاعل فوسفات الكالسيوم مع حمض الفوسفوريك:
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ → 3Ca(H₂PO₄)₂
يتميز السوبر فوسفات الثلاثي بتركيز أعلى من الفسفور القابل للذوبان مقارنة بالسوبر فوسفات الاعتيادي.
ما هي فوائد الأسمدة الفوسفاتية على النباتات؟
تساهم في نمو الجذور.
تزيد من إنتاج البذور والثمار.
تزيد من مقاومة النباتات للأمراض.
تحسن من جودة المحصول.
كيف تثبت أن الفسفور الأحمر والفسفور الأبيض هما صورتان للعنصر نفسه؟
عند احتراق كل من الفسفور الأحمر والفسفور الأبيض في كمية كافية من الأكسجين، فإن الناتج في الحالتين هو خماسي أكسيد الفسفور (P₂O₅). وهذا يدل على أن الفسفور الأحمر والفسفور الأبيض هما صورتان للعنصر نفسه، وتختلفان فقط في الترتيب الذري.
استخدامات النيتروجين السائل:
يستخدم النيتروجين السائل في تبريد المواد الغذائية للحفاظ عليها لفترة أطول.
يستخدم في المجال الطبي لتخزين العينات البيولوجية.
يستخدم في صناعة الإلكترونيات.
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)