وزاريات سنوات سابقه وحديثه لمادة الكيمياء السادس العلمي

س1 في أحد التجارب العملية، أدخل 0.625mol من غاز N₂O₄ في وعاء سعته 5L، فاختل التفاعل حسب التفاعل التالي وبدرجة حرارة 227°C. احسب عدد مولات المتبقي من N₂O₄ في حالة الاتزان، إذا علمت أن 0.125mol من N₂O₄ قد تفكك عند الاتزان. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 227°C

س2 علل الفقرات الآتية:

1.   تفاعل متزن في حالة اتزان وجد Kc = 1×10^28، علل يدل على أن موضع الاتزان في أي اتجاه يكون ...............

2.   تفاعل متزن في حالة اتزان وجد Kc = 1×10^-28، علل يدل على أن موضع الاتزان في أي اتجاه يكون ...............

3.   التفاعل الآتي في حالة اتزان عند درجة حرارة 4K وضغط 2mol من H₂ و1L من N₂ و3mol من NH₃، علماً أن Kc = 0.5 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

س3 في التفاعل المتزن الآتي: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 377°C، وكان ثابت الاتزان Kc يساوي 0.23. أحسب تراكيز المواد الآتية عند الاتزان (للحساب فقط): (أ) إذا كانت تراكيز المواد الابتدائية هي: [N₂] = 0.5M [H₂] = 0.5M [NH₃] = 0.5M (ب) إذا كانت تراكيز المواد الابتدائية هي: [N₂] = 0.5M [H₂] = 0.5M [NH₃] = 0.0M

س4 في التفاعل المتزن الآتي: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) 490°C، وكان ثابت سرعة التفاعل الأمامي Kf = 0.6256 وثابت سرعة التفاعل الخلفي Kb يساوي 0.0136، وأن ثابت الاتزان Kb يساوي 59. بين كيفية زيادة إنتاج H₁؟

س5 إذا علمت أن Keq عند درجة حرارة 25°C وضغط 1atm للتفاعل يساوي 1.7×10¹⁸، أحسب ΔG° عند الظروف نفسها. CCl₄(l) + H₂(g) ⇌ HCl(l) + CHCl₃(g) (Log1.7 = 0.23)

س6 علل ما يأتي:

1.   في التفاعل الآتي: SO₂Cl₂(g) ⇌ SO₂(g) + Cl₂(g) (حلقة)، يزداد الضغط عند الاتزان.

2.   في تفاعل الحامض مع القاعدة (الإذابة الذاتية)، يجب أن لا تقل درجة الحرارة عن 400°C (للحساب فقط).

عرف حالة الاتزان الكيميائية المجتمعة، واذكر قانونها، وعرف ثابت الاتزان (للحساب فقط).