نموذج اسئلة الكيمياء السادس العلمي مع الاجوبه النموذجية

س1/أ/ جد قيمة  للتفاعل 2Co(g) + O₂(g)           2Co₂(g) الذي يجري بالظروف القياسية اذاعلمن ان

(Co) = -110.5Kj/mol , (Co₂) = -393.5KJ/mol 

(Co) = 205 J/k.mol   ,  (Co) = 198 J/k.mol   ,    (Co₂) = 214 J/k.mol

س1/ب/بين الفرق بين  واكتب العلاقة بينهما . متى تكون قيمة  تساوي  اثبت ذلك حسابيا ؟

س2/أ/ اذا علمت ان ثابت الاتزان بدلاله الضغوط الجزيئية عند 2000k للتفاعلات :-

1-  Br₂ +  F₂               BrFkp = 150

2-  Br₂ +  F₂               BrF₃kp = 2.5

3-  Br2F₃                BrF +F₂

س2/ب/ عرف ما يأتي :-

     1_ دالة الحالة       2_ قاعدة لوشاتليه    3_ محلول بفر

س3/أ/ احسب قيمة الأسس الهيدروجيني ( PH )   

أ‌-  لمزيج بفري مكون من حامض النتروز بتركيز 0.12M ونتريت الصوديوم بتركيز 0.15M علما ان               ka = 4.5*10^-4          Log4.5 = 0.65 

ب‌-      احسب PH للمحلول الناتج لكنبعد اضافة 1g من هيدروكسيد الصوديوم M=40 g/mol الى لتر من محلول بفر Log 1.84=0.26

س3/ب/ املأ الفراغات التالية :-

1- دالة الحالة تعتمد على ............ و ...............

2- يترجح التفاعل .................. لتفاعل متزن ماص للحرارة عند تبريد اناء التفاعل .

3- طاقة كبس الحرة تمثل .................. .

س4/أ/ التفاعل الاتي الماص للحرارة يجري في اناء مغلق CaCO3          CO2+CaO ماذا يحدث للتفاعل المتزن عند الاتي :-    1_ تقليل حجم الاناء       2_ اضافة مزيد من Cao لخليط الاتزان                                           2_ سحب جزء من CaCO3 من خليط الاتزان   4_ اضافة مزيد من CO2 الى خليط الاتزان  5_ زيادة درجة الحرارة

س4/ب/في مسعر حراري وضح 3g من الكلوكوز M=180g/mol ملئ الوعاء بـ1200g من الماء . الحرارة النوعية للماء 4.2J/g.c° فكانت درجة الحرارة الابتدائية 21C° احرق بعد ذلك المزيج فارتفعت درجة الحرارة الى 25.5C° احسب كمية الحرارة بوحدة KJ نتيجة حرق مول واحد ؟

س5/أ/ فسر على ضوء علاقة كبس . التفاعل الاتي   2NH₃         N₂ + 3H₂ غير تلقائي في درجات الحرارة الاعتيادية

س5/ب/ في التفاعل الغازي الاتي عند درجة حرارة معينة2NO₂         2NO + O₂و ضعت مولات مختلفة من NO , O₂ في اناء التفاعل حجمه  لتر وعند وصول التفاعل الى حالة الاتزان وجد ان المتكون من 0.8 mol = No₂وتركيز كل من No و O₂ متساويان و kc = 10 جد مولات O₂ , No قبل بدء التفاعل ؟

س6/أ/ علل ما يأتي :-

1- قيمة ثابت الاتزان للتفاعلات غير الانعكاسية تكون كبيرة جدا  .

2- زيادة الضغط على خليط متوازن ( ∆ng = +1 ) فأن الاتزان ينزاح بأتجاه المتفاعلات .

س6/ب/ احسب الذوبانية المولارية لهيدروكسيد المغنيسيوم KSP=1.8 X 10^-11في محلول مائي ثبتت درجة حموضته عند Log3.1 = 0.5               PH = 10.5