مقارنات وزارية الثالث المتوسط
س/ 1/ ما الفرق بين السليكون المتبلور و غير المتبلور؟ السليكون المتبلور:
1.
لون مسحوب، بني غامق.
2.
أقل فعالية.
3.
يحضر من تفاعل السليكون في الألمنيوم بترتيب عنصر
الألمنيوم في جو من رباعي فلوريد السليكون.
السليكون غير المتبلور:
1.
لون مسحوب، رصاصي غامق.
2.
أكثر فعالية.
3.
يحضر السليكون غير المتبلور بتسخين عنصر الألمنيوم في جو
من رباعي فلوريد السليكون.
س/ 3/ قارن بين الكبريت البلوري و الكبريت غير البلوري. الكبريت
البلوري:
1.
مادة بلورية صفراء ليمونية.
2.
أكثر استقرار.
3.
له درجة انصهار ثابتة.
الكبريت غير البلوري:
1.
مادة غير بلورية بنية اللون.
2.
أقل استقرار.
3.
ليست له درجة انصهار ثابتة.
س/ 8/ قارن بين غازي الميثان و الإيثلين و الاستيلين. الميثان:
1.
عديم اللون و الرائحة.
2.
لا يذوب في الماء.
3.
يتفاعل مع الأوكسجين بوجود CO2 و H2O. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
4.
يتفاعل مع ماء البروم.
5.
غير مشبع و غير فعال.
الإيثلين:
1.
عديم اللون ذو رائحة خاصة.
2.
لا يذوب في الماء.
3.
يتفاعل مع الأوكسجين بوجود CO2 و H2O. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
4.
يتفاعل مع ماء البروم.
5.
غير مشبع و فعال.
الاستيلين:
1.
عديم اللون ذو رائحة تشبه الثوم.
2.
لا يذوب في الماء.
3.
يتفاعل مع الأوكسجين بوجود CO2 و H2O. C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
4.
يتفاعل مع ماء البروم بوجود لون البروم يتحول للون
الأحمر.
5.
غير مشبع و فعال.
س/ 9/ قارن بين الفسفور الأبيض و الفسفور الأحمر. الفسفور
الأبيض:
1.
أبيض اللون مثل الشمع.
2.
درجة انصهاره منخفضة.
3.
يشتعل تلقائياً في الهواء.
4.
أكثر كثافة من الأحمر.
5.
يحفظ تحت الماء.
6.
غير سام.
الفسفور الأحمر:
1.
أحمر اللون مثل البنفسجي.
2.
يناسب التسخين.
3.
درجة انصهاره عالية.
4.
أكثر كثافة من الأبيض.
5.
ينتج بشكل مسحوق لا يتأثر بالهواء.
6.
غير سام.
س/ 10/ قارن بين سبائك الديور الومين و برونز الالمنيوم. الديور
الومين:
1.
تتكون من الألمنيوم و قليلة من النحاس.
2.
أكثر صلابة من الألمنيوم.
3.
تستعمل في صناعة أجزاء من الطائرات.
برونز الألمنيوم:
1.
تتكون من النحاس و قليلة من الألمنيوم و المنغنيز.
2.
أكثر صلابة من النحاس.
3.
تستعمل في صناعة أدوات الزينة.
س/ 11/ قارن بين عناصر تجمع S و عناصر تجمع P. عناصر
تجمع S:
1.
تقع في يسار الجدول الدوري.
2.
ينتهي تركيبها الإلكتروني بمستوى الطاقة الفرعي S.
3.
تضم عناصر المجموعة الأولى و الثانية.
عناصر تجمع P:
1.
تقع في يمين الجدول الدوري.
2.
ينتهي تركيبها الإلكتروني بمستوى الطاقة الفرعي P.
3.
تضم عناصر المجموعات الثالثة إلى الثامنة.
اضمن نجاحك معوزاريات الكيمياء الثالث المتوسط
انتهى الموضوع شكرا (لك / لكِ)
مهم لك عزيزي الزائر الكريم شرفتنا ونحب تواجدك معنا
التعريف بالموقع : هذا الموقع تابع لبرج المعرفة بشكل رسمي وكل ما ينشر في الموقع يخضع للمراقبة وموقع برج المعرفة غير مسؤول عن التعليقات على المواضيع كل شخص مسؤول عن نفسه عند كتابة التعليق بحيث لا يتحمل موقع برج المعرفة اي مسؤولية قانونية حيال ذلك
